【題目】用提供的試劑(溴水、濃硝酸 、碘水、新制氫氧化銅濁液)分別鑒別下列有機物,將所用試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象的序號填在橫線上。

序號

待鑒別的物質(zhì)

試劑

現(xiàn)象

乙烯

_____

____________

葡萄糖

_____

___________

淀粉

_____

___________

【答案】 溴水 橙色褪 新制氫氧化銅濁液 出現(xiàn)紅色沉淀 碘水 呈藍色

【解析】(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色,故答案為溴水;橙色褪去;(2)葡萄糖中的醛基與新制氫氧化銅反應,氫氧化銅被還原成氧化亞銅,故答案為新制氫氧化銅濁液;出現(xiàn)紅色沉淀;(3)淀粉遇碘水變藍色故答案為碘水;呈藍色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中華人民共和國國家標準(GB2760﹣2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并對含量進行測定.

(1)儀器A的名稱是 , 水通入A的進口為
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為
(3)除去C中過量的H2O2 , 然后用0.0450mol/LNaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇圖2中的(填數(shù)字編號);若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:g/L.
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高的原因是,利用現(xiàn)有裝置的改進措施是:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:
(1)寫出表示含有8個質(zhì)子、8個中子的原子的化學符號: . 其在周期表中的位置為第周期族.
(2)元素周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行.
(3)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有極性鍵的是 , 只含有離子鍵的是 , 既含有極性鍵又含有離子鍵的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各工業(yè)生產(chǎn)中,石灰石、生石灰、熟石灰都不能作為原料的是( )
①煉鐵 ②用生鐵煉鋼 ③從海水中提取鎂 ④鋁的冶煉 ⑤制水泥 ⑥制玻璃 ⑦制漂白粉 ⑧制硫酸
A.④⑧
B.⑤⑥
C.①②③
D.⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

1己知: N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1

2C(S)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式c(N2)·c2(CO2)/ c(NO)·c2(CO): 請寫出此反應的熱化學方程式______________。

2利用H2CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

己知不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是_____(填序號)。

①不同條件下反應,N點的速率最大

N點時平衡常數(shù)比M點時平衡常數(shù)小

③溫度低于250℃時,隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大

④實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

2在密閉容器中充入5molCO4molNO,發(fā)生上述(1)中某反應,如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度,壓強的關(guān)系。

回答下列問題:

①溫度:T1_______T2(“<“ “>”)。

②某溫度下,若反應進行到10 分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L,則此時的平衡常數(shù)K=___(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應速率V(CO)=_______。

③若在D點對反應容器降溫的同時擴大體積至體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG點中的______點。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】區(qū)別濃硫酸與稀硫酸,既簡單又可靠的方法是( 。

A. 各取少許溶液分別放入銅片 B. 分別與石蕊溶液作用

C. 各取少許溶液加入BaCl2溶液 D. 各取少許溶液分別放入鐵片

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的是

A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,99 ml 0.1 molL鹽酸和101 ml 0.05 molL氫氧化鋇溶液相混和(忽略混合后溶液的體積變化),則混合后溶液的pH值為(

A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān),回答下列問題:

已知反應: Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H =a kJmol-1,測得在不同溫度下,平衡常數(shù) K 值如下:

溫度/℃

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

1寫出 K 的表達式__________________。

2反應中的 a____________0(填、)。

3 500℃時進行反應,CO2 起始濃度為 3molL-1CO 的平衡濃度為______molL-1。

4700 ℃時反應達到平衡,要使該平衡向右移動且能增大 CO2(g)的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時,可以采取的措施有________(填序號)。

A.升高溫度到 900 B.通入 CO2

C.增加 Fe 的量 D.使用合適的催化劑

5700℃反應達到平衡,此時增大反應中 CO 的濃度,該平衡移動后達到新的平衡,其它條件不變時,CO CO2 的體積比值__________(填增大、減小 不變)。

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