向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.14g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物1.17g，所得溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，試求原混合溶液中SO42-和Cl-的物質(zhì)的量濃度。（假定在混合溶液中加入氫氧化鋇粉末后體積未發(fā)生改變）

c（SO42-）=0.1mol?L-1，c（Cl-）=0.2mol?L-1。
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3
16.3
（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml）
（2）第⑤步實驗的操作是
向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止
向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止

（3）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作
冷卻至室溫
冷卻至室溫
，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小

C．定容時仰視容量瓶刻度線
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容    ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3mL
16.3mL
（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
（2）第③步實驗的操作是
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，
；
不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者
不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者

（3）第⑤步實驗的操作是
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
；
（4）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作
冷卻
冷卻
，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
；
D．定容時俯視溶液的凹液面
偏大
偏大
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：038

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入2.14g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物1.17g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，試求原混合液中和Cl-的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：038

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入2.14g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物1.17g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，試求原混合液中和Cl-的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。

 

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