下列事實(shí)中，能說(shuō)明HA是弱酸的是（　�。�
A、0.10 mol?L-1 HA溶液能使紫色石蕊試液變紅
B、0.10 mol?L-1 HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體
C、0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液呈酸性，0.10 mol?L-1 NH4A溶液呈中性
D、等體積的0.10 mol?L-1 HA溶液與0.10 mol?L-1 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷
專題：
分析：部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，如果HA是弱電解質(zhì)，則HA在水溶液里部分電離，其相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽的pH為堿性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A.0.10mol?L-1HA溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明HA能電離出氫離子，HA為酸，但不能說(shuō)明HA的電離程度，所以不能說(shuō)明HA是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B.0.10mol?L-1HA溶液能夠與雞蛋殼反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明HA的酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明HA的電離程度，所以不能證明HA是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C.0.10mol?L-1NH4Cl溶液呈酸性，0.10mol?L-1NH4A溶液呈中性，說(shuō)明鹽酸的酸性大于HA，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，則HA是弱電解質(zhì)，為弱酸，故C正確；
D．等體積的0.10mol?L-1HA溶液與0.10mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明HA是一元酸，但不能說(shuō)明HA的電離程度，則無(wú)法判斷HA是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，A、B只能說(shuō)明HA具有酸性，不能說(shuō)明HA的電離程度，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高嶺土的組成可以表示為Al2Si2Ox（OH）y，其中x，y的數(shù)值分別為（　　）
A、7、2B、5、4
C、6、3D、6、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一小塊鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是（　�。�
A、MgSO4
B、BaCl2
C、FeCl3
D、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol?L-1的氨水與氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋x倍和y倍，稀釋后pH都為9．則x
 
 y（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）常溫下，體積可變?nèi)萜鳎淙隨O3一段時(shí)間后反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，在恒壓條件下，再充入一定量SO3一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到新平衡，新平衡中SO3的濃度
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1所示．電源正極為
 
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
 

（4）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2：反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，
保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
①0.20mol?L-1　 ②0.12mol?L-1③0.10mol?L-1 ④0.08mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有氣泡冒出
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生
D、實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散 進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

待測(cè)氣體部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
NO2NO
Cl2HCl
COCO2
H2SH2SO4
A、上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
B、檢測(cè)Cl2和NO2體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
C、檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
D、檢測(cè)H2S時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下問(wèn)題：
（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c （Ca2+）
 
，原因是
 
 （用文字和離子方程式說(shuō)明）．
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式
 
．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1，分析下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應(yīng)
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=bkJ?mol-1，則a＜b
C、1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和
D、16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出-a/2kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在人類(lèi)生活中應(yīng)用非常廣泛．
（Ⅰ）鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層Fe3O4的技術(shù)過(guò)程．經(jīng)過(guò)“發(fā)藍(lán)”處理的鋼鐵制品不易生銹，經(jīng)久耐用．某廠對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①Fe+NaNO2+NaOH→Na2FeO2+H2O+NH3
②Na2FeO2+NaNO2+H2O→Na2Fe2O4+NH3+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+H2O→Fe3O4+NaOH
（1）鋼鐵制品不易生銹的辦法除“發(fā)藍(lán)”處理還有（至少寫(xiě)二個(gè)）
 
．
（2）上述3個(gè)反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式是
 
．
（3）如果有3.36L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成，則上述反應(yīng)中還原劑總共失去電子
 
個(gè)．
（Ⅱ）發(fā)射火箭時(shí)常用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝阎?g N2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為
 
．

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