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13．硼是植物生長(zhǎng)發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護(hù)材料．下列關(guān)于硼的敘述正確的是（　�。�
A．硼原子的L電子層中有2個(gè)電子B．硼酸是弱酸
C．硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)D．硼的原子半徑比碳的原子半徑小

分析 B為第五號(hào)元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族，B屬于非金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物硼酸為弱酸，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：A．B為第五號(hào)元素，位于元素周期表第二周期第IIIA族，即L層有3個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．B元素的非金屬性比碳的弱，非金屬性越弱其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越弱，則硼酸的酸性比碳酸弱，碳酸為弱酸，所以硼酸也是弱酸，故B正確；
C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，B、Al同主族，B在上一周期，所以硼的金屬性比鋁弱，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左到右原子半徑依次減小，則硼的原子半徑比碳大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律，側(cè)重于元素位置以及元素性質(zhì)的變化規(guī)律的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol CH4與4 mol Cl2在光照下反應(yīng)可生成1 mol CCl4
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D．1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃燒生成3 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．a(chǎn) 實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
（滴定時(shí)，1mol （CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)），然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱(chēng)取樣品1.500g．
步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①選用滴定管為乙（填“甲”或“乙”）．

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察．
A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變成紅色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．
b 在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A
A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同
D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．環(huán)已烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過(guò)下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以做內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子無(wú)飽和碳原子．

已知：R1-CH=CH-R2O2，Zn/H2O→R1-CHO+R2-CHO
（1）F的名稱(chēng)是乙二醇，J中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵．
（2）③的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑨的類(lèi)型：消去反應(yīng)．
（4）上述流程中屬于取代反應(yīng)類(lèi)型：②⑦⑧（填序號(hào)）．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
②．
⑧．
⑨HOCH2CH2CH2CH2OH→濃硫酸△CH2=CHCH=CH2+2H2O．
（6）D有一種同分異構(gòu)體，可發(fā)生加成聚合反應(yīng)，且能和NaHCO3反應(yīng)，其分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，核磁共振氫譜峰面積比為1：1：1：3，試寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O；O2+2H2O+4e-═4OH- 據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
C．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度增大
D．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料
C．蔗糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
D．纖維素和淀粉均屬于糖類(lèi)，它們?cè)谌梭w內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CH4→Cl2光照HClNH3→NH4Cl
B．CH2═CH2→H2O催化劑，△CH3CH2OH→O2催化劑，△CH3CHO
C．淀粉→催化劑△葡萄糖→AgNO3溶液△銀鏡
D．NH3→O2催化劑NOH2O→HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．E是一種可以在食品中添加的防腐劑，它的合成路線(xiàn)如下（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的名稱(chēng)是對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚，A的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的還有4種．
（2）反應(yīng)步驟A→B 的作用是保護(hù)酚羥基不被酸性高錳酸鉀氧化．
（3）C→D 的有機(jī)產(chǎn)物中除了D外還有一種產(chǎn)物，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3I．
（4）E與足量熱NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）1molA與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗2mol單質(zhì)溴．足量的A、C分別與1molNa2CO3充分反應(yīng)，消耗A和C的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子由鋅片通過(guò)稀硫酸溶液流向銅片
C．銅片反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu
D．該電池發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2H +═Zn2++H2↑

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