8．有機(jī)物 的系統(tǒng)名稱(chēng)為（　�。�
A．2，2，3一三甲基一1-戊炔B．3，4，4一三甲基一l一戊炔
C．3，4，4一三甲基-2一戊炔D．2，2，3一三甲基一4一戊炔

分析 含有的官能團(tuán)為碳碳三鍵，選取含有碳碳三鍵的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，編號(hào)也是從離官能團(tuán)碳碳三鍵最近的一端開(kāi)始，在主鏈上有三個(gè)甲基，在取代基前面加入三，即三甲基，其位置以“，”隔開(kāi)，一起列于取代基前面，據(jù)此完成命名．

解答 解：該有機(jī)物中含有官能團(tuán)碳碳三鍵，含有碳碳三鍵最長(zhǎng)的碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊炔，編號(hào)從距離三鍵最近的一端右邊開(kāi)始編號(hào)，官能團(tuán)碳碳三鍵在1號(hào)C，表示為：”1-戊炔“取代基甲基在3、4、4號(hào)C上，共有三個(gè)甲基，稱(chēng)為“3，4，4-三甲基”，
該炔烴的正確命名為：3，4，4-三甲基-1-戊炔，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了考查有機(jī)物的命名，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol醇和2mol乙酸，該醇的分子式為（　�。�
A．C14H18O5B．C14H22O3C．C16H26O5D．C16H20O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NaX溶液呈堿性B．P點(diǎn)：c（Na+）＞c（H+）
C．M點(diǎn)：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D．M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)表述正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式是
B．NaCl的電子式為
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7：8
D．三氟化氮的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陰離子的還原性：W＞ZB．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞Y
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．四種元素一定都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素符號(hào)：BC DO．
（2）畫(huà)出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）用電子式表示鈉與D形成原子個(gè)數(shù)為2：1的化合物的形成過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則說(shuō)明Ⅰ的活化能＜Ⅱ的活化能（填＞＜=）下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是C．

（2）已知25℃時(shí)中和熱的△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）
△H=-154.6kJ/mol，寫(xiě)出1mol BaSO4固體的溶解平衡的熱化學(xué)方程式：Ba SO4 （s） Ba 2+（aq）+SO4 2-（aq）△H=+40KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．無(wú)色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡(jiǎn)單的羧酸液體，熔點(diǎn)8.6℃，沸點(diǎn)100.8℃．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H2O，制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸．

（1）請(qǐng)從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復(fù)使用）組成一套驗(yàn)證甲酸（HCOOH）和濃硫酸加熱生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．現(xiàn)提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無(wú)水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水．將所用儀器的序號(hào)按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿(mǎn)），并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱(chēng)或化學(xué)式（劃?rùn)M線(xiàn)部分不需要填寫(xiě)）．
選用的儀器加入的試劑
A        甲酸、濃硫酸
D--
證明有一氧化碳生成的現(xiàn)象是E中氧化銅粉末變紅，E后B裝置中澄清石灰水變渾濁．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍(lán)色晶體，可溶于水，難溶于醇．
相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細(xì)并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明溫度過(guò)高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
③制取甲酸銅時(shí)需要“趁熱過(guò)濾”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是減少晶體的損耗以及洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
B．用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

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