Question

13．已知反應(yīng)：2NO₂（g）+4CO（g）?N₂（g）+4CO₂（g）△H＜0．將一定量的NO₂與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口．右圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． b點(diǎn)的操作是快速壓縮注射器
• B． c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO₂）、c（N₂）都增大
• C． e點(diǎn)：υ（正）＜υ（逆）
• D． 若考慮體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則平衡常數(shù)K（c）＞K（f）

Answer 1

分析 該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動(dòng)，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過(guò)程，氣體顏色變淺，透光率增大，據(jù)此分析．

解答 解：A、b點(diǎn)開(kāi)始是壓縮注射器的過(guò)程，氣體顏色變深，透光率變小，故A正確；
B、c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，c（NO₂）、c（N₂）都增大，故B正確；
C、e點(diǎn)是平衡逆向移動(dòng)，所以υ（正）＜υ（逆），故C正確；
D、第一個(gè)拐到d是平衡，d點(diǎn)是平衡正向移動(dòng)，放出熱量，而第二個(gè)拐點(diǎn)到f是平衡逆向移動(dòng)，吸收熱量，而第一個(gè)拐到d的變化幅度大于第二個(gè)拐點(diǎn)到f，所以c到f是溫度降低，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則平衡常數(shù)K（c）＜K（f），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)圖象和透光率考查了壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大．