(2008?洛陽(yáng)模擬)已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是(  )
分析:已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,說明溶液為弱酸;
A、在Na2A、NaHA兩溶液中,A2-離子水解,HA-存在電離和水解;
B、依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計(jì)算判斷;
C、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷;
D、A2-離子分步水解,溶液呈堿性.
解答:解:A、在Na2A、NaHA兩溶液中,分析A2-離子水解,HA-存在電離和水解;離子種類相同,故A錯(cuò)誤;
B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,鈉離子濃度不同,氫離子濃度不同,依據(jù)溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-),陰離子總數(shù)不相等,故B錯(cuò)誤;
C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒,結(jié)合溶液中離子種類寫出電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),故C正確;
D、在Na2A溶液中,A2-離子分步水解,溶液呈堿性;一定有:c(Na+)>c(OH-)>c(A2-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法,溶液中電荷守恒的分析判斷,溶液中離子的特征性質(zhì)和水解、電離,是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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1
2
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