下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓          CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
B、CO32-+2H+=CO2↑+H2O         NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C、H++OH-=H2O                   NaOH+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
D、SO42-+Ba2+=BaSO4↓              BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．碳酸氫根離子不能拆分；
C．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl中只有硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓改為化學(xué)反應(yīng)如CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4↓，故A錯誤；
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O改為化學(xué)反應(yīng)如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．H++OH-=H2O改為化學(xué)反應(yīng)如NaOH+HCl=NaCl+H2O，故C錯誤；
D．SO42-+Ba2+=BaSO4↓改為化學(xué)反應(yīng)如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)的意義，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀的是（　　）
A、Cl2
B、CCl4
C、KClO3
D、AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）1.204×1024個H2SO4 的物質(zhì)的量是
 
．
（2）CO2的摩爾質(zhì)量是
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是
 
．
（4）4gNaOH的溶于水制的500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到
如圖1所示的現(xiàn)象．
（1）20℃時，
 
（填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．
（2）圖2中表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是
 
（填“a”或“b”），要使試管中剩余的甲固體
繼續(xù)溶解最好采用的方法是
 
．將10℃a的飽和溶液升溫到20℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 

（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、CH3COOH=CH3COO-+H+
B、H2SO4=2H++SO42-
C、Ba（OH）2=Ba2++（OH-）2
D、KHCO3=K++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
B、飽和Na2CO3溶液中通入CO2足量：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C、鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
D、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
 

（2）操作Ⅰ是
 
，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、
 
干燥．
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是
 
（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）
 
．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
 
．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．加入MnS04發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．濾渣2含有的物質(zhì)是
 
．
（6）以Al和NiO（OH）為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni（OH）2與NiO（OH）之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色．據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為
 
，F(xiàn)單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其晶胞中的原子個數(shù)為
 
．
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為
 
（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的雜化軌道類型為
 
，其化合物晶體類型為
 
；化合物A2C和A2E中，沸點較高的是
 
（填化學(xué)式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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