Question

2．反應A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應速率如下，最快的是（　�。�

• A． v（A）=0.15mol/（L•min）
• B． v（B）=0.6mol/（L•min）
• C． v（c）=0.4mol/（L•min）
• D． v（D）=0.45mol/（L•min）

Answer 1

分析 比較四種不同情況下反應速率的快慢，利用速率之比等于其化學計量數之比計算同一物質表示的速率進行比較．

解答 解：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：3：2：2，轉化為用A的濃度變化來表示的反應速率為：
A．v（A）=0.15 mol•L^-1•min^-1；
B．v（B）=0.01 mol•L^-1•s^-1×60 s•min^-1=0.60 mol•L^-1•min^-1，則v（A）=$\frac{1}{3}$v（B）=0.20 mol•L^-1•min^-1；
C．v（C）=0.40 mol•L^-1•min^-1，則v（A）=$\frac{1}{2}$v（C）=0.20 mol•L^-1•min^-1；
D．v（D）=0.45 mol•L^-1•min^-1，則v（A）=$\frac{1}{2}$v（D）=0.225 mol•L^-1•min^-1，
故反應進行的快慢順序為D＞B=C＞A，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率快慢比較，為高頻考點，把握速率與其化學計量數比值大小比較或轉化為同一物質表示的速率比較為解答的關鍵，也可利用比值法比較，題目難度不大．