Question

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：
FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S；PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O
2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O
水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：（Se元素的原子序數(shù)為34）
CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄；H₂SeO₄+2NaN₃=Na₂SeO₄+2HN₃；HN₃+Na₂S=NaN₃+H₂S
熱分解反應(yīng)：
BaCO₃

1360℃  .

BaO+CO₂↑；MgCO₃

540℃  .

MgO+CO₂↑；CuCO₃

200℃  .

CuO+CO₂↑
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S

B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂

C．酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃

D．熱穩(wěn)定性：BaCO₃＞MgCO₃＞CuCO₃

Answer 1

分析：A．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
B．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
C．硫酸的酸性大于硫化氫；
D．分解溫度越高，該物質(zhì)越穩(wěn)定．

解答：解：A．FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S中氧化性：Fe³⁺＞S，PbO₂+4HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O中氧化性PbO₂＞Cl₂，2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl中氧化性Cl₂＞Fe³⁺；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O中氧化性Cl₂＞KClO，所以氧化性PbO₂＞Fe³⁺＞S，故A正確；
B．FeCl₃+H₂S═FeCl₂+S中還原性H₂S＞FeCl₂；PbO₂+4 HCl=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O中還原性HCl＞PbCl₂，2Fe（OH）₂+Cl₂+2KOH═2Fe（OH）₃+2KCl中還原性Fe（OH）₂＞KCl；Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O中還原性KCl＞Cl₂，所以還原性Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂，故B正確；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃，但硫酸是強(qiáng)酸，硫化氫是弱酸，所以硫酸的酸性大于硫化氫，故C錯(cuò)誤；
D．分解溫度越高，該物質(zhì)越穩(wěn)定，所以碳酸鹽的穩(wěn)定性大小順序是BaCO₃＞MgCO₃＞CuCO₃，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化性、還原性、酸性、熱穩(wěn)定性的判斷，根據(jù)其規(guī)律來(lái)分析解答即可，難度不大，注意C選項(xiàng)中，硫化氫能制取硫酸，為特殊反應(yīng)．