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已知反應3H2+N2 2NH3為放熱反應，由此推斷出 （ ）

A．氫氣和氮氣在常溫常壓下，不需要任何能量就可以迅速發(fā)生反應

B．3mol氫氣和1mol氮氣所具有的總能量低于2mol氨氣所具有的總能量

C．斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量

D．氫氣和氮氣是高能極不穩(wěn)定的物質，氨氣是低能且非常穩(wěn)定的物質

 

C

【解析】

試題分析：A．任何反應的發(fā)生都有個反應物中化學鍵斷裂和生成物中的化學鍵形成的過程，因此該反應發(fā)生時要吸收熱量。錯誤。B．由于該反應是放熱反應，所以3mol氫氣和1mol氮氣所具有的總能量搞于2mol氨氣所具有的總能量。錯誤。C．斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量，所以多余的能量就釋放出來，因此該反應是放熱反應。正確。D．氫氣和氮氣中的化學鍵鍵能較高，是較穩(wěn)定的物質。由于氮氣與氫氣合成氨氣的反應是放熱反應，所以產生的氨分子也是比較穩(wěn)定的物質。錯誤。

考點：考查反應熱、鍵能、物質的穩(wěn)定性的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2 ℃，實驗室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結合成六水合物的氯化鈣溶液。主要裝置如圖所示：

實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135 ℃～145℃

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

（1）實驗中濃硫酸的主要作用是__________ _______。

（2）用過量乙醇的主要目的是________ _________。

（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是________ ___。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果___________________________________。

（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____ ______。

（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是______ ___。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學期第三次聯考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數相同且價電子總數相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構型，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。如：N2、CO與C22－、CN－為等電子體。

（1）已知CaC2為離子化合物，則CaC2的電子式為 。

（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN經聚合反應生成；則CH2=CH—CN中C原子的雜化方式為 ；分子中σ鍵和π鍵數之比為 。

（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)n ，其中滿足中心原子價電子數與配位體提供電子總數之和為18，若M為Fe，則n= 。

（4）CO與N2的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O ；下表是兩者的鍵能數據（單位：kJ·mol－1）

 

C－O

C=O

C≡O

CO

357.7

798.9

1071.9

 

N－N

N=N

N≡N

N2

154.8

418.4

941.7

CO與N2中化學性質較活潑的是 ；結合數據說明原因 。

（5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能與CN- 形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶體中都不存在的微粒間作用力是 。（填標號）

　A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力

（6）寫出與NO3－ 互為等電子體的分子 （寫出一種）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子的中心原子的雜化類型與其他不同的是

A．SiCl4 B．H2S C．PCl5 D．NH3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是

A．a為負極、b為正極 B．a為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組材料中，不能組成原電池的是 ( )

A

B

C

D

兩極材料

Zn片、石墨

Cu片、Ag片

Zn片、Cu片

Fe片、Cu片

插入溶液

硫酸溶液

硝酸銀溶液

蔗糖溶液

稀鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：填空題

（12分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：

2NO＋2CO 2CO2＋N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

 

時間/s

0

1

2

3

4

5

 

c(NO)/

mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

 

c(CO)/

mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式K= 。

（2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________。

（3）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的 0（填寫“>”、“<”、“=”）。

（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在表格中填入剩余的實驗條

件數據。

實驗編號

T/℃

NO初始濃度

mol·L-1

CO初始濃度

mol·L-1

催化劑的比表面積

㎡·g-1

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.8×10-3

82

Ⅱ

 

 

5.8×10-3

124

Ⅲ

350

1.2×10-3

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為(　　 )

A．②①③④⑤⑥ B．⑤④③①②⑥

C．⑤④②①③⑥ D．⑤③②④①⑥

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應，生成的酯的相對分子質量關系( )

A．前者大于后者 B．前者小于后者

C．前者等于后者 D．無法判斷

 

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