Question

分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，按要求填序號(hào)：
①

 

H₃    ②H₂

 

   ③H

 

    ④

 

H₄
（1）所有最外層電子都能參與形成共價(jià)鍵的是

 

．
（2）只有一個(gè)最外層電子參與形成共價(jià)鍵的是

 

．
（3）只有兩個(gè)最外層電子參與形成共價(jià)鍵的是

 

．
（4）最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①N元素最外層5個(gè)電子，三個(gè)未成對(duì)電子，和一對(duì)未成鍵電子；
②O元素最外層6個(gè)電子，有兩個(gè)電子未成對(duì)，可以與其它原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
③Cl元素最外層有7個(gè)電子，只有一個(gè)電子未成對(duì)，所以可以與其它原子形成一對(duì)共用電子對(duì)達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
④C元素最外層有4個(gè)未成對(duì)電子，可以與其它原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，外圍達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由此分析解答．

解答： 解：①N元素最外層5個(gè)電子，三個(gè)未成對(duì)電子，和一對(duì)未成鍵電子；
②O元素最外層6個(gè)電子，有兩個(gè)電子未成對(duì)，可以與其它原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
③Cl元素最外層有7個(gè)電子，只有一個(gè)電子未成對(duì)，所以可以與其它原子形成一對(duì)共用電子對(duì)達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
④C元素最外層有4個(gè)未成對(duì)電子，可以與其它原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，外圍達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以
（1）甲烷中心元素碳最外層4個(gè)電子全部參與形成共價(jià)鍵，故答案為：④；
（2）氯化氫分子中氯元素最外層7個(gè)電子只有一個(gè)電子參與形成共價(jià)鍵，故答案為：③；
（3）水分子中的氧元素最外層6個(gè)電子，有兩個(gè)電子參與形成共價(jià)鍵，故答案為：②；
（4）氨分子中氮元素最外層5個(gè)電子中含有一對(duì)未成鍵電子和三個(gè)成鍵電子對(duì)，故答案為：①．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵中的共價(jià)鍵和共用電子對(duì)的形成，明確某元素的原子最外層電子成鍵的分析是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．