Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下下，1.12L CCl₄含有的C-Cl健數(shù)目為0.2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的Cl數(shù)目一定為0.2N_A
• C、在常溫常壓下，4.4g CO₂含與N₂O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A
• D、80mL 10mol?L^-1的濃鹽酸與足量MnO₂加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl₂的分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
B、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯氣含2mol氯原子來分析；
C、根據(jù)CO₂含與N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol、且均為三原子分子來計算；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答： 解：A、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故A錯誤；
B、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氯氣含2mol氯原子，故0.1mol氯氣含0.2mol氯原子，故B正確；
C、CO₂含與N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g CO₂含與N₂O混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO₂含與N₂O均為三原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.3mol原子，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故80mL10mol/L的濃鹽酸不能反應(yīng)完全，即生成的氯氣的分子數(shù)小于0.2N_A，故D錯誤．
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．