13．醫(yī)學(xué)上通過(guò)放射性14C標(biāo)記的C60進(jìn)行跟蹤研究，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋�。嘘P(guān)C60和14C的敘述正確的是（　�。�
A．12C與14C互為同素異形體
B．14C的原子中有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)電子
C．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3：4
D．金剛石與C60都屬于原子晶體

分析 A．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；
B．原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
D．相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體．

解答 解：A．12C與14C是原子，不是單質(zhì)，不為同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．14C的原子中有6個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3：4，故C正確；
D．C60 之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同素異形體、原子構(gòu)成、晶體類型等，題目難度不大，注意原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．
（1）此時(shí)A的濃度為0.75mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中A、B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．
（3）x=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為NA
C．50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）純水在25℃時(shí)，pH=7，該溫度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的
c（OH-）=10-14mol•L-1．
（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為C${O}_{3}^{2-}$+H2O?HC${O}_{3}^{-}$+OH-、HC${O}_{3}^{-}$+H2OH2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=0.001mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，則HX的電離常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離常數(shù)．理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離常數(shù)較�。�
（4）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
25℃時(shí)，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++C${O}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
N${H}_{4}^{+}$+HS${O}_{3}^{-}$+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+S${O}_{3}^{2-}$+2H2O
C．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++S${O}_{4}^{2-}$+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀（　�。�
A．不可能是BaSO4B．一定是BaSO3
C．一定是BaSO4D．一定是BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)．
（1）已知在空氣中A約21%、C約78% （均為體積分?jǐn)?shù)）；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L．分別寫(xiě)出A、C、D的化學(xué)式：AO2、CN2、DCl2．SO2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學(xué)式是：甲H2O、乙NH3；丙的電子式是：．
（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化（無(wú)關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．Z的稀溶液與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中有1.806×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的Z物質(zhì)的量是1mol．
（4）將單質(zhì)B、C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（容積相同），若反應(yīng)過(guò)程中容器Ⅰ保持溫度和壓強(qiáng)不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強(qiáng)不變，混合氣體的體積變小，密度增大．在容器Ⅰ中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的$\frac{7}{8}$，則C的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質(zhì)
C．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化
D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭 等方面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
B．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．溴水滴入碘化鉀溶液：Br2+I-═Br-+I2
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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