【題目】實驗室中保存下列化學(xué)藥品的方法不妥當(dāng)?shù)氖?  )

A. 將AgNO3晶體放在棕色試劑瓶中

B. NaOH溶液保存在帶橡膠塞的細口試劑瓶中

C. 金屬鉀、鈉和非金屬白磷保存在煤油中

D. 濃硝酸溶液保存在棕色試劑瓶中

【答案】C

【解析】A.AgNO3見光易分解,應(yīng)放在棕色試劑瓶中避光保存,故A正確;B.NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性,則不能使用玻璃塞,所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中,故B正確;C.因白磷易自燃,少量白磷須存放在水中,故C錯誤;D.濃硝酸見光易分解,應(yīng)放在棕色試劑瓶中避光保存,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在核電荷數(shù)為1-36的元素中,原子的最外層電子排布滿足4s1的元素共有

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體中,既有顏色又有毒性的是(
A.Cl2
B.CO
C.N2
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能一次區(qū)分CH3CH2OH、CH3COOH、苯和CCl4四種物質(zhì)的試劑是( 。

A. H2O B. NaOH溶液 C. 鹽酸 D. 石蕊試液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用堿式滴定管量取NaOH溶液,開始時仰視液面,讀數(shù)為5.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為15.00 mL,該同學(xué)在操作中實際取出的液體為

A大于10.00 mL B小于10.00 mL C等于10.00 mL D等于11.00 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z均為短周期元素,X元素的氣態(tài)氫化物的水溶液滴入無色酚酞變紅,Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素(He、Ne、Ar除外)。

1)寫出X的元素符號 ,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

2)元素Y的最簡單氫化物的化學(xué)式 。

3Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為

4X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為 。

5Y元素的最高價氧化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

6)在2 L密閉容器中進行下列反應(yīng):CO2g)+Cs2COgΔH>0 (吸熱),其他條件不變,只改變下列某一反應(yīng)條件,分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢并進行相關(guān)計算。

增加C,化學(xué)反應(yīng)速率 (填增大、減小不變

減小密閉容器的體積,化學(xué)反應(yīng)速率 (填增大、減小不變

若起始時將2 mol CO充入容器發(fā)生反應(yīng),2S后測得CO20.6 mol,則2S內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Ag+3Bg2Cg ΔH<0,根據(jù)下列速率-時間圖像,回答下列問題:

1下列時刻所改變的外界條件是:t1___________;t3___________;t4___________;

2產(chǎn)物C的體積分數(shù)最大的時間段是_______________;A的物質(zhì)的量最大的時間段是

3反應(yīng)速率最大的時間段是___________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑【主要成分為Al(OH)2Cl】的一種工藝如下:

氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 水解生成A的化學(xué)方程式為: 。

“酸溶”時,Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

“氧化”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。

“廢渣”成分為________(填化學(xué)式)。

采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________。

煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O

將產(chǎn)生的氣體通過如下圖所示的裝置。則集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50mL 0.5mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

2大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱________填“偏大”或“偏小”或“無影響”。

3實驗中改用60mL 0.50mol·L-1鹽酸跟50mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量________填“偏大”或“相等”或“偏小”,所求中和熱________填“相等”或“不相等”,簡述理由:_________________________。

4用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會________;用50mL 0.5mol·L-1鹽酸與50mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液進行中和測定,測得的中和熱數(shù)值會________。填“偏大”、“偏小”或“無影響”

5取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表。

則中和熱ΔH 取小數(shù)點后一位。本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL,溶液的比熱容均取4.2J/g.℃))

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