17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.4.6 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.4NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,0.1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
D.在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)等于0.1NA

分析 A、C7H8和C3H8O3的摩爾質(zhì)量均為92g/mol;
B、標(biāo)況下,乙醇為液態(tài);
C、Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng);
D、CO32-水解導(dǎo)致溶液中離子個(gè)數(shù)增多.

解答 解:A、C7H8和C3H8O3的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,故4.6g混合物的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{92g/mol}$=0.05mol,而C7H8和C3H8O3中均含8個(gè)氫原子,故0.05mol混合物中含有的氫原子的物質(zhì)的量為4mol,即4NA個(gè),故兩者的比例無(wú)關(guān),故A正確;
B、標(biāo)況下,乙醇為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算,故B錯(cuò)誤;
C、Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng),反應(yīng)中1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子,故0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤;
D、1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol,由于碳酸根離子部分水解,導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol,陰離子總數(shù)大于0.1NA,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.API含義是空氣污染指數(shù),它是衡量空氣質(zhì)量好壞的指標(biāo),數(shù)值越大,空氣質(zhì)量就越好
B.空氣質(zhì)量級(jí)別分為5級(jí),5級(jí)為優(yōu),1級(jí)為重度污染
C.正常雨水的PH=7
D.SO2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一,主要來(lái)源于化石燃料的燃燒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.1 mol H2O所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積約是11.2L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L汽油所含的分子數(shù)為NA
D.1克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列各物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接得到的是( 。
A.CH3COOHB.C3H8C.Fe(OH)3D.CuS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.下圖中X是直流電源.Y槽中c、d為石墨棒,Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒.接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色.
(1)①電源上b為負(fù)極(用“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”填空).
②Z槽中e為陽(yáng)極(同上).
(2)①寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑.
②寫出Y槽中總反應(yīng)化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.
③寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+
(3)電解2min后,取出e、f,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為1.28g,在通電過(guò)程中,電路中通過(guò)的電子為0.02 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.將5.6L CO2氣體緩慢通過(guò)一定量的Na2O2固體后,得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),所得氣體的質(zhì)量為( 。
A.3.8 gB.4.8 gC.5.4 gD.6.6 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.已知某溫度時(shí),2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1,在相同條件下,向一密閉容器中通2mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1;向另一體積相同密閉容器中通1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2.則下列關(guān)系正確的是(  )
A.2 Q2=Q1B.2 Q2>Q1C.2 Q2<Q1<QD.Q=Q1>Q2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)0.2mol•L-1 BaCl2溶液的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.500 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3NA
B.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中Cl-總數(shù)為0.2 NA
D.500 mL溶液中Cl-濃度為0.2 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.寫出下列反應(yīng)的方程式
(1)1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH(OH)CH3+NaCl;取代反應(yīng)
(2)1-氯丙烷和2-氯丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液共熱CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl、CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaCl;消去反應(yīng).

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