Question

7．（1）二氧化氯溶于水的反應方程式2ClO₂+H₂OHClO₃+HClO₂，請用雙線橋標明電子轉移方向和數(shù)目．
（2）寫出下列物質熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO₄Na⁺+HSO₄^-，
（3）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀．滴加Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（OH）₃（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．
（5）根據(jù)反映8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列問題
氧化劑Cl₂，還原劑NH₃
反應中轉移電子數(shù)是6
氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比213：28
當生成28g N₂時，被氧化的物質的質量是34g．

Answer 1

分析 （1）在氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，據(jù)此回答判斷；
（2）在熔融狀態(tài)電離出硫酸氫根離子和鈉離子；
（3）加Na₂CO₃溶液除去鈣離子以及過量的鋇離子；
（4）氫氧化鐵膠體的制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色液體得到氫氧化鐵膠體；氫氧化鐵膠體能與HCl反應生成三氯化鐵和水；
（5）反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑，結合元素化合價的變化和反應的方程式解答該題．

解答 解：（1）反應2ClO₂+H₂O═HClO₃+HClO₂中，Cl從+4價升高到了+5價，從+4價降低到了+3價，電子轉移為：，
故答案為：；
（2）在熔融狀態(tài)電離出硫酸氫根離子和鈉離子，其電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
故答案為：=Na⁺+HSO₄^-；
（3）由于加入Na₂CO₃溶液的目的是除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺，故離子方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；氫氧化鐵膠體能與HCl反應生成三氯化鐵和水，則其反應方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O；
故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O； 
（5）反應3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0價降低到-1價，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，NH₃為還原劑；Cl元素化合價由0價降低到-1價，方程中轉移電子數(shù)為6；
由方程式可知，當有3molCl₂參加反應時，有2molNH₃被氧化，生成氧化產(chǎn)物氮氣為1mol，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比為3×71：1×28=213：28；當生成28g N₂時，n（N₂）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，參加反應的氨氣為8mol，被氧化的物質的量是8mol×$\frac{1}{4}$=2mol，其質量為2mol×17g/mol=34g；
故答案為：Cl₂；NH₃；6；213：28；34．

點評 本題考查了膠體的制備、化學方程式的書寫、氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．