Question

【題目】下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

	目的	操作
A	在溶液中將MnO4－完全轉(zhuǎn)化為Mn2+	向酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體至紫色消失
B	除去CO2中少量SO2	將混合氣體通入酸性KMnO4溶液中
C	配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液	將25.0gCuSO4·5H2O溶于水配制成1L溶液
D	測定中和熱	中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．KMnO4在酸性條件下被還原生成Mn2+，KMnO4與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液紫色消失，可說明高錳酸鉀被還原，故A正確； B．二氧化硫介于還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸而除去，故B正確；C．硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，但溶液的體積為1L，所以配制溶液的濃度等于0.1mol/L，故C正確；D．銅棒導(dǎo)熱，使反應(yīng)中放出的熱量散失，溫度降低，比真實值小，故D錯誤；故選D。