分析 (1)根據(jù)裝置Ⅰ、裝置Ⅱ的裝置特點(diǎn)分析,裝置A中發(fā)生反應(yīng)是制備氨氣,若A中使用裝置Ⅰ,則為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng),利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水;發(fā)生裝置試管口略向下頃斜,防止加熱時(shí)有水,引起試管炸裂;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,可以將濃氨水滴加到NaOH或CaO或堿石灰中來(lái)制;
(2)堿石灰能夠吸收水,常用作堿性物質(zhì)、中性物質(zhì)的干燥劑;
(3)氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退珻uO為黑色,Cu為紅色,無(wú)水CuSO4粉末為白色,CuSO4•5H2O為藍(lán)色;
(4)①此裝置無(wú)有尾氣吸收裝置,NH3排入大氣,污染環(huán)境;
②氨氣極易溶于水,應(yīng)采取防止倒吸裝置.
解答 解:(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是制備氨氣,若A中使用裝置Ⅰ,為固體加熱制取氣體的裝置,為實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng),用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水,化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;試管口略向下傾斜的原因:防止冷凝水在加熱的過(guò)程中流出,倒流回試管,炸裂試管;若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣,為液體和固體無(wú)需加熱制取氣體,氨水中存在電離平衡:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,濃氨水易揮發(fā),CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱,導(dǎo)致溫度升高,使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少,以氣體的形式逸出,氧化鈣與水反應(yīng)生成的堿使電離平衡逆向移動(dòng),制得氨氣,或選擇NaOH或堿石灰,原理類(lèi)似,
故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;防止水倒流使試管炸裂;NaOH或CaO或堿石灰;
(2)堿石灰是堿性干燥劑,能吸收水蒸氣,防止干擾氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物水的測(cè)定,
故答案為:吸收氨氣中的水蒸氣;
(3)氨氣與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退,化學(xué)方程式:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2;CuO為黑色,Cu為紅色,無(wú)水CuSO4粉末為白色,CuSO4•5H2O為藍(lán)色,
現(xiàn)象為:黑色CuO變?yōu)榧t色,白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色,
故答案為:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2;黑色CuO變?yōu)榧t色,白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色;
(4)①氨氣是刺激性氣體,排入大氣,污染環(huán)境,所以應(yīng)有尾氣處理裝置,
故答案為:沒(méi)有尾氣吸收裝置,NH3排入大氣,污染環(huán)境;
②氨氣是刺激性氣體,所以不能排入空氣,應(yīng)有尾氣處理裝置,氨氣極易溶于水,可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,可以用如下裝置吸收,
;
故答案為:.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn),掌握氨氣、銨鹽的性質(zhì)、熟悉制備原理是解題關(guān)鍵,注意對(duì)常見(jiàn)防倒吸裝置的積累,側(cè)重分析能力的綜合考查,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 肯定含有Fe3+和Fe2+,肯定沒(méi)有Cu2+ | |
B. | 肯定含有Fe3+,肯定沒(méi)有Cu2+,可能含F(xiàn)e2+ | |
C. | 肯定含有Cu2+,肯定沒(méi)有Fe3+,可能含有Fe2+ | |
D. | 肯定含有Fe2+,肯定沒(méi)有Fe3+,可能含有 Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | X是第IA元素,Y的最高正價(jià)是+3價(jià) | |
B. | Z是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素 | |
C. | 化合物XZ中含有離子鍵 | |
D. | Y的單質(zhì)與X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物也都能發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. | 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol•L-1•min-1 | |
B. | 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前:v(逆)>v(正) | |
C. | 保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y,到達(dá)平衡時(shí),c(Z)=0.24 mol•L-1 | |
D. | 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù):K=1.44 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol NaHSO4晶體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA | |
B. | 將0.1mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中,含膠粒0.1NA | |
C. | 1 mol Na2O2與足量H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA | |
D. | 在常溫常壓下,13.8g NO2與足量水充分反應(yīng),剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有CCl4的分子數(shù)為NA | |
C. | 50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA | |
D. | 一定條件下,2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 減少CO2的排放,可以減少酸雨的產(chǎn)生 | |
B. | 減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾 | |
C. | 用電鍍廠(chǎng)的廢水直接灌溉農(nóng)田,可提高水的利用率 | |
D. | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水、四氯化碳、苯 | B. | AgNO3、NaOH、KI | C. | NaCl、NaBr、NaI | D. | 汽油、酒精、NaOH |
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