7．將17.7g Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，且只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L無色但遇空氣變紅色的氣體，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，最終生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．31.3 gB．27.9 gC．25.6 gD．19.8 g

分析 Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，說明生成硝酸鋅、硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L無色但遇空氣變紅色的氣體為NO，則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，由于氫氧化亞鐵易被氧化，故最終生成沉淀為Zn（OH）2、Fe（OH）3，根據(jù)Zn與Fe總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒計算二者各自物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計算沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量=金屬質(zhì)量+沉淀中氫氧根離子質(zhì)量．

解答 解：Zn與Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不變色，說明生成硝酸鋅、硝酸亞鐵，硝酸完全反應(yīng)，且收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L無色但遇空氣變紅色的氣體為NO，其物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，
設(shè)Zn、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Zn與Fe總質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒，可得：
$\left\{\begin{array}{l}{65x+56y=17.7}\\{2x+2y=0.2×（5-2）}\end{array}\right.$
解得x=0.1、y=0.2
則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水（不考慮沉淀在氨水中溶解損失），在空氣中不斷攪拌，充分反應(yīng)后，由于氫氧化亞鐵易被氧化，故最終生成沉淀為Zn（OH）2、Fe（OH）3，根據(jù)電荷守恒可知沉淀中氫氧根離子物質(zhì)的量=0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，故沉淀質(zhì)量=17.7g+0.8mol×17g/mol=31.3g，
故選：A．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意利用守恒法進(jìn)行解答，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某試液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1．某同學(xué)進(jìn)行了如圖實驗：

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+和Ba2+；
（2）沉淀A的化學(xué)式BaSO4；沉淀B的化學(xué)式Fe（OH）3；
（3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）確定．若能確定，寫出化學(xué)式BaCO3；若不能，說明理由-．
（4）該溶液中一定存在的離子是NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-；一定不存在的離子是Al3+、K+、AlO2-、CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．請利用反應(yīng)Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+ 設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的負(fù)極材料是銅，發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是硝酸銀  ；
（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域．它的電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等．電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶液．請寫出正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）寫出鋁熱法煉鐵的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)

下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
B．PPV是聚苯乙炔
C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D．1 mol   最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．已知N2O4和NO2可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖：

（1）圖中曲線Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時間的變化．
（2）從起點開始首次達(dá)到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
（3）圖中b點的平衡常數(shù)K的值為0.9．
（4）其他條件不變，若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（5）25min時，改變的外界條件是增大NO2的濃度，圖象中a、b、c、d四點中v正=v逆地的點是bd，四點中c點體系顏色最深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．中學(xué)化學(xué)常見的有機化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡式為：

F的結(jié)構(gòu)簡式為：

試回答：
（1）H中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、（酚）羥基．
（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡式，推測B的核磁共振氫譜中顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）寫出反應(yīng)類型 C→D加成反應(yīng)；
E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）1mol C與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗3molBr2．
（5）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）W的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則該同分異構(gòu)體共有9種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常數(shù)K1  反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常數(shù)K2  反應(yīng)Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如表實驗數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）從表中實驗數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑（或理想催化劑）；溫度為543K（或降低溫度）．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實驗結(jié)果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A（填標(biāo)號）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I．
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強與起始壓強之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為0.148（L•mol-1）2（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知：
鹵代烴在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以發(fā)生下反應(yīng)：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
鹵代烴在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以發(fā)生下反應(yīng)：
CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
醇有如下反應(yīng)CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，且含有兩個羧基．與A相關(guān)的變化如下（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：

（1）化合物B的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→F的反應(yīng)類型為加成（或還原）反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
（3）n mol A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成（n-1）mol H2O時，所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知尿素（結(jié)構(gòu)簡式：）可用于制有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．回答下列問題．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5．
（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞CNH3分子的形狀是三角錐形尿素易溶于水，主要原因是尿素分子和水分子之間能形成氫鍵．
（3）和NO3-互為等電子體的一種陰離子是CO32-．
（4）如圖所示為鐵的某種氧化物晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為FeO．

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同步練習(xí)冊答案