【題目】中國第二化工設(shè)計(jì)院提出,用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理,其原理示意如圖,下列相關(guān)判斷正確的是
A.電極 I為陰極,電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極Ⅱ作定向移動(dòng)
C.每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 g
D.吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-
【答案】D
【解析】
A.HSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-,過程中S的化合價(jià)降低,得到電子發(fā)生還原反應(yīng),則電極I為陰極,電極反應(yīng)為:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.電極I為陰極,則電極Ⅱ為陽極,電解池中陽離子向陰極移動(dòng),所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.電極Ⅱ為陽極,H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2,發(fā)生電極反應(yīng):2H2O-4e-═O2↑+4H+,NO轉(zhuǎn)化為N2,每處理1 mol NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol,同時(shí)有2mol H+從右側(cè)遷移到左側(cè),所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol =18g,故C錯(cuò)誤;
D.吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng),生成N2和HSO3-,所以反應(yīng)方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-,故D正確,
故選:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物,且A與C中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:Z>Y>X
B.X與Y形成的化合物只含共價(jià)鍵,能形成原子晶體
C.Y有多種同素異形體,且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A<C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題,可利用CH4與CO2制備“合成氣”(CO、H2),還可制備甲醇、二甲醚、低碳烯烴等燃料產(chǎn)品。
I.制合成氣
科學(xué)家提出制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步:
反應(yīng)①:CH4(g)C(ads)+2H2 (g) (慢反應(yīng))
反應(yīng)②:C(ads)+ CO2(g)2CO(g) (快反應(yīng))
上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖:
(1)CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學(xué)方程式為_________。能量變化圖中:E5+E1_________E4+E2(填“>”、“<”或“=”)。
II.脫水制醚
利用“合成氣”合成甲醇后,甲醇脫水制得二甲醚的反應(yīng)為:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH,其速率方程式為:v正= k正·c2(CH3OH),v逆=k逆·c(CH3OCH3)·c(H2O),k正、k逆為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)。經(jīng)查閱資料,上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下存在計(jì)算式:lnKc = 2.205+(Kc為化學(xué)平衡常數(shù);T 為熱力學(xué)溫度,單位為K)。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_________ k逆增大的倍數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某溫度下(該反應(yīng)平衡常數(shù)Kc為200),在密閉容器中加入一定量 CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物質(zhì)的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v正 ____v逆 (填“>”、 “<”或“=”)。
(4)500K下,在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________(填標(biāo)號(hào))。
A < B C > D 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中加入,調(diào)節(jié)溶液,可以得到不同沉淀。,得到沉淀;,得到沉淀。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖:
(1)配制溶液時(shí),不能將固體直接溶于水,而是將固體溶于濃硝酸中,然后加水稀釋,其目的是______________。
(2)在熱水中會(huì)與水反應(yīng)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時(shí),所得的固體殘留物為,測(cè)得所得氣體中僅含有、______和______等三種氣體(填化學(xué)式)。
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,確定中x的值_______ (寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù):
據(jù)此回答下列問題:
(1)A組屬于___________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。
(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號(hào))。
①有金屬光澤 ②導(dǎo)電性 ③導(dǎo)熱性 ④延展性
(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。
(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號(hào))。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境,開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。
(1)天然氣中含有的微量 H2S 會(huì)腐蝕管道和設(shè)備,可在 1200℃下進(jìn)行脫硫處理,H2S 會(huì)被氧氣氧化為SO2,并產(chǎn)生水蒸氣。
化學(xué)鍵 | H-S | O=O | H-O | SO2 中共價(jià)鍵 |
鍵能/(kJmol-1) | 339 | 498 | 464 | 1083 |
請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______。
(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝,將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示:
①從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。
②圖 b 中 SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大,而 NO 的去除率在 pH>5.5 時(shí)反而減小,請(qǐng)解釋 NO 去除率減小的可能原因是______。
(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝的反應(yīng)之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),不同溫度下,在體積為 1L 的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2,相關(guān)信息如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:
①0~15min 內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率:v(NO2) =______。(保留 2 位有效數(shù)字)
②下列措施能提高容器乙中 NO2 轉(zhuǎn)化率的是________(填字母標(biāo)號(hào))
A.向容器中充入氦氣,增大容器的壓強(qiáng)
B.升高容器的溫度
C.向容器中再充人一定量的 NO2
D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2
③甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為 p0,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示:
①電極 B 為______極(“陽”或“陰”)。
②在常溫下,電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關(guān)系如圖所示,將電極 A 區(qū)域的 pH 控制在 0~2 之間進(jìn)行電解,則電極 A 的電極反應(yīng)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位,常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn),也用作催化劑,制取原理:Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。
已知:CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl;Ni(CO)4 熔點(diǎn)-25℃,沸點(diǎn) 43℃,60℃以上與空氣混合易爆炸;Fe(CO)5 熔點(diǎn)-20℃,沸點(diǎn) 103℃。回答下列問題:
(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略),最適宜選用的裝置為________(填標(biāo)號(hào))。
①②③
(3)實(shí)驗(yàn)過程中為了防止_________,必須先觀察________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱 C 裝置。
(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體,則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入 11.50 g HCOOH,C 裝置質(zhì)量減輕 2.95 g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)),E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL,則 PdCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中,不正確的是
A. 操作④中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+ 2Fe2+=2Br-+2Fe3+
B. 操作②和操作④之后,試管上層溶液的成分相同
C. 操作①后的溶液中沒有Br2,但反應(yīng)過程中可能有Br2生成
D. 實(shí)驗(yàn)說明,CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序
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