Question

取5.06g 由等物質的量的NaBr和NaI組成的混合物樣品溶于水，然后通入224mL（標準狀況下）Cl₂充分反應，則被氧化的Br^-的物質的量是（ ）
A．0
B．0.01mol
C．0.02mol
D．0.04mol

Answer 1

【答案】分析：計算出NaBr和NaI的物質的量分別為0.02mol，224mL（標準狀況下）Cl₂的物質的量為0.01mol，還原性I^-＞Br^-，氯氣首先氧化I^-，I^-反應完畢，若氯氣還有剩余，則剩余氯氣再氧化Br^-，根據(jù)Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-進行過量計算，可知Cl₂與I^-恰好完全反應，所以不再發(fā)生反應Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．據(jù)此解答．
解答：解：令等物質的量的NaBr和NaI的物質的量為nmol，則：
nmol×103g/mol+nmol×150g/mol=5.06g
解得：n=0.02mol．
224mL（標準狀況下）Cl₂的物質的量為0.01mol，還原性I^-＞Br^-，氯氣首先氧化I^-，I^-反應完畢，若氯氣還有剩余，則剩余氯氣再氧化Br^-，根據(jù)Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-進行過量計算，
可知0.01molCl₂與0.02molI^-恰好完全反應，所以不再發(fā)生反應Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．故被氧化的Br^-的物質的量為0．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應計算，難度不大，根據(jù)I^-、Br^-還原性強弱判斷反應發(fā)生的先后順序是解答關鍵．