【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是

A. 2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2 ↑+8H2O

B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C. NaOH+HCl=NaCl+H2O

D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O

【答案】A

【解析】在化學反應中有元素化合價升高的反應物作還原劑，有元素化合價降低的反應物作氧化劑。A、反應物HCl中氯元素的從-1價升高到0價，做為還原劑，正確；B、反應物HCl中氫元素的從+1價降低到0價，做為氧化劑，錯誤；C、反應物HCl各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D、反應物HCl各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. v(CO2)= v(H2) B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)

C. v正(H2)=3v逆(CO2) D. 斷裂 3molH-H 鍵的同時，形成 2molO-H 鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高層大氣中的臭氧保護了人類生存的環(huán)境，其作用是 (　　)

A. 消毒 B. 漂白 C. 保溫 D. 吸收紫外線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同的化學反應里，既能表現(xiàn)酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性的酸是 (　　)

A. 濃H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物的說法不正確的是

A. 用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B. 中所有原子可能共平面

C. 1 mol蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可與3mol NaHCO3發(fā)生反應

D. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一個氫原子形成的二元取代物的同分異構(gòu)體有24種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物具有廣泛的應用。回答下列問題：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。

(2)Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NH3中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學鍵除了極性共價鍵外，還有___________。

(3)CuSO4溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵數(shù)目為_____________。與CN-互為等電子體的離子有_________(寫出一種即可)。

(4)CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因可能是_______________________________。

(5)已知Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：該晶胞原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；c為。則D原子的坐標參數(shù)為__________，它代表_________原子(填元素符號)。

(6)金屬銅是面心立方最密堆積方式，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_______，該晶胞中Cu原子的空間利用率是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E都是有機化合物，A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）由A生成B、由D生成E的反應類型分別是__________、__________；

（2）由B生成C的化學方程式為__________；

（3）由B生成D的反應條件是__________；

（4）A的名稱為__________；E的官能團名稱為__________；

（5）在E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1:1的是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在材料制造、有機合成等方面用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)VB2是一種導電陶瓷材料，基態(tài)釩原子的價電子排布圖為_______。

(2)B、C、N三種元素第一電離能由小到大的順序為________。

(3)硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是__________________。

②用BF3分子結(jié)構(gòu)解釋反應BF3(g)+NH4F(s)==NH4[BF4] (s)能夠發(fā)生的原因：____________。

制備環(huán)硼氨烷的方法如下：

BCl3、LiBH4中硼原子的雜化軌道類型依次為_________；與B3N3H6互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)立方氮化硼的熔點為3000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=361.5pm。

①立方氮化硼的晶體類型為_______________。

②緊鄰的兩個硼原子間的距離為_______(列出計算式即可) pm。

③立方氮化硼的密度為_____(列出計算式即可)g㎝-3。

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