Question

現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。� 
①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸  
②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)　
③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5　
④若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等．

Answer 1

分析：由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H⁺），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此來解答．

解答：解：①由圖知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，如果a=5，則A是強(qiáng)酸，如果a＜5，則A是弱酸，如正確；
②稀釋后，B溶液中氫離子濃度大于A，氫離子濃度越大溶液的酸性越強(qiáng)，所以A溶液的酸性小于B，故錯(cuò)誤；
③若A和B都是弱酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，故正確；
④由圖知，稀釋相同的倍數(shù)后，A和B的pH不相等，且B的pH一定小于5，所以B一定是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．