17．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B．銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氯氣通入碘化鉀溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I2
D．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成KOH和氫氣；
B．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
C．反應(yīng)生成KCl和碘；
D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．金屬鉀與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故A正確；
B．銅片放入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣通入碘化鉀溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故C正確；
D．醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故的正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2）制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1）NaClO的電子式是．
（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎或逆流焙燒．
（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[（NH4）2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3．
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為1：1．
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)使鐵鈍化．
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時(shí)，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．再滴加H2O2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)：隨著H2O2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異�，F(xiàn)象的原因，他們進(jìn)行了如下探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體可能是O2．
假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO2、CO2等氣體．
（1 ）請(qǐng)寫(xiě)出H2O2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，課題小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氣體成分．
所用試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．

請(qǐng)完成下表中的內(nèi)容：
 實(shí)驗(yàn)過(guò)程和象限 結(jié)論
 （2）試管A中盛有品紅溶液；現(xiàn)象：
品紅溶液褪色		 證明氣體中含有SO2
 （2）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺
；試管C中現(xiàn)象現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁		 證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
（4 ）根據(jù)題目中所給的信息及實(shí)驗(yàn)推斷出物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱順序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說(shuō)明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+．
（5 ）有同學(xué)認(rèn)為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有SO42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C3H7原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有（　�。�
A．15種B．12種C．9種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問(wèn)題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；鹽酸溶解MnCO3的化學(xué)方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+；
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無(wú)Cl2產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向Ag（NH3）2NO3溶液中加人鹽酸：Ag（NH3）++2H+═Ag++2NH4+
B．向 Na202 中加人足量水：2Na202+2H20═4Na++40H-+02↑
C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++30H-═Al（0H）3↓
D．向 Ca（HC03）2溶液中加入澄淸石灰水：Ca2++2HC03-+20H-═CaC03↓+C032-+2H20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．有 A、B、C、D、E 五種元素，A 元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多 8個(gè)，元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成 A 的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有 12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng) 2.4g C 與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 H2 2.24L．D 的原子 M 層上有7個(gè)電子，E與 A 同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子．
（1）比較 A、E 氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3（填化學(xué)式）
（2）A、B、C、D 四種離子半徑由大到小順序Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示 C 與 D 形成化合物的形成過(guò)程：
（4）寫(xiě)出 D 單質(zhì)與 B 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（5）寫(xiě)出 Cu 與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們?cè)诰w中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2}{3}$π．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．關(guān)于同系物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同的物理性質(zhì)B．相同的通式
C．相同的最簡(jiǎn)式D．相對(duì)分子質(zhì)量相差15的倍數(shù)

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