氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：

 

1、A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏(yíng)圖中用陰影部分表示反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2  所屬的區(qū)域。

2、“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?u>　                 　反應(yīng)。②寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的化學(xué)方程式：                  。③寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的化學(xué)方程式                                ，

其中水作為             劑。（填氧化劑、還原劑等）

3、用“單線(xiàn)橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空。

（1）2HClO—光→ 2HCl + O2↑       氧化產(chǎn)物      被還原的元素        

（2）2NaCl+ 2H2O —電解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

4、 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強(qiáng)的是        ，還原性最強(qiáng)的是     ，用離子方程式表示氧化性強(qiáng)弱的事實(shí)：

                                     。

 

1、略

2、分解反應(yīng).合理即可

3、略 O2  Cl(+1)

4、Br2、I-、Br2+2I-→2 Br-+ I2

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)．將其填在空格處．
編號(hào) 物質(zhì) 試劑名稱(chēng)或化學(xué)式
① 除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
② 除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）
 
③ 除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
 
④ 鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
 
⑤ 鑒別：（NH4）2SO4 NH4Cl Na2SO4溶液
 
（2）氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?!--BA-->
 
反應(yīng)．寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的化學(xué)方程式：
 
．寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的化學(xué)方程式
 
，其中水作為
 
劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)氮的氧化物和SO2是常見(jiàn)的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學(xué)家研究的主要內(nèi)容．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染．反應(yīng)方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
 催化劑 
.
 
2SO3（g）；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為2.70MPa．用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是
 
mol?L-1?min-1．
（3）右圖平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，改變的外界條件是
 
．
a．又加入一些催化劑    b．又加入一些氧氣  c．降低了體系的溫度    d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請(qǐng)寫(xiě)出ZnFe2O3.5分解SO2的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市松江二中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：
 
1、A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏(yíng)圖中用陰影部分表示反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2  所屬的區(qū)域。
2、“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?u>　                 　反應(yīng)。②寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的化學(xué)方程式：                  。③寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的化學(xué)方程式                                ，
其中水作為             劑。（填氧化劑、還原劑等）
3、用“單線(xiàn)橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空。
（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑      氧化產(chǎn)物      被還原的元素        
（2）2NaCl + 2H2O —電解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑
4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強(qiáng)的是       ，還原性最強(qiáng)的是    ，用離子方程式表示氧化性強(qiáng)弱的事實(shí)：
                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：

 

1、A圖是“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，請(qǐng)?jiān)贏(yíng)圖中用陰影部分表示反應(yīng)：Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2  所屬的區(qū)域。

2、“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用B圖表達(dá)。①其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?u>　                  　反應(yīng)。②寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的化學(xué)方程式：                   。③寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的化學(xué)方程式                                 ，

其中水作為              劑。（填氧化劑、還原劑等）

3、用“單線(xiàn)橋”分析下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并填空。

（1）2HClO —光→ 2HCl + O2↑       氧化產(chǎn)物       被還原的元素         

（2）2NaCl + 2H2O —電解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2↑

4、 有F-、Cl-、I-、Br2、I2五種粒子，其中氧化性最強(qiáng)的是        ，還原性最強(qiáng)的是     ，用離子方程式表示氧化性強(qiáng)弱的事實(shí)：

                                     。

 

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