將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：令稀釋后氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：30mL×0.5mol/L=500mL×c mol/L，解得c=0.03
故答案為：0.03．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中位置如圖所示，有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是（　�。�
A、通常情況下四種元素的單質(zhì)中，X化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定
B、四種元素都能與氫元素形成穩(wěn)定的化合物
C、Y、Z離子最外層電子數(shù)相同
D、四種元素中Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液，完全沉淀其中的Cl-消耗同濃度的AgNO3溶液體積相等，則三種溶質(zhì)的濃度之比為（　�。�
A、1：1：1
B、1：2：3
C、6：3：2
D、3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是（　�。�
A、Na2CO3和Na2O2
B、Na2CO3和NaOH
C、NaOH和Na2O2
D、NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸
B、向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變淺黃色是因為生成了Br2
C、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2溶液有酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含C、H、O三種元素的有機物4.6g完全燃燒，若將生成的氣體全部通過濃硫酸，則濃硫酸質(zhì)量增加5.4g；若將生成的氣體全部通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉的質(zhì)量增加6.2g（假定氣體全部吸收）．
（1）試通過計算推斷該有機物的分子式．
（2）該有機物有多種同分異構(gòu)體，其中一種能和Na反應(yīng)生成H2，請試寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素，氯堿工業(yè)原料都來自于海水．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．

（1）寫出兩電極的反應(yīng)式：陽極
 
，陰極
 
．
（2）石棉隔膜的作用是
 
．
（3）隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（4）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，在離子膜電解飽和食鹽水時電路中通過電子1.929×105C，則產(chǎn)生NaOH
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴在標(biāo)況下的密度為2.59g/L，取一定量的該烴在氧氣中完全燃燒時生成CO2和水蒸氣在同溫同壓下的體積比為4：5．試通過計算求出該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO是常見的化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)其性質(zhì)和應(yīng)用的研究如下．
（1）有同學(xué)認(rèn)為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，請你設(shè)計實驗驗證該同學(xué)的猜想是否正確．請在下列流程圖方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學(xué)式，從而補齊你的設(shè)計，方框不夠可以補，也可以不填滿．

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe（CO）5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照時生成Fe2（CO）9，60℃發(fā)生自燃．五羰基合鐵的制備原理如下：
Fe（s）+5CO（g） 
200℃.20MPa
250℃～300℃
 Fe（CO）5（g）
①下列說法正確的是
 
．
A．利用上述反應(yīng)原理可制備高純鐵
B．制備Fe（CO）5應(yīng)在隔絕空氣的條件下進行
C．反應(yīng)Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c[Fe(CO)5]
c(Fe)?c5(CO)

D．Fe（CO）5應(yīng)密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2Fe（CO）4和另兩種常見無機物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③今將一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外線照射片刻．取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58g CO2、5.4g H2O及1.6g紅棕色粉末．紅棕色粉末的化學(xué)式為
 
，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2（CO）9的物質(zhì)的量之比為
 
．

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