在10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），2min內(nèi)N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min末N2的反應(yīng)速率為（　�。�
分析：根據(jù)△c=
△n
V
計(jì)算△c（N2），再根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算（N2）．
解答：解：2min末N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，
則2min內(nèi)N2的濃度變化△c（N2）=
20mol-8mol
10L
=1.2mol/L，
故2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.2mol/L
2min
=0.6mol/（L?min），
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)定義式的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率V（x）可表示為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
d
d
（填字母）．
a．υ正（CO2）=υ正（H2）          b．υ逆（CO）=υ逆（H2O）
c．υ逆（H2）=υ逆（H2O）          d．υ正（H2）=υ逆（H2）
（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
830
830
℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，A與D、C與F分別在同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，B、C的常見(jiàn)單質(zhì)都是空氣的主要成分，E是金屬元素，但能表現(xiàn)出一些非金屬元素的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B原子的電子式
 
；畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的結(jié)構(gòu)式為
 
，其分子屬于
 
（填“極性”、“非極性”）分子；
（3）寫(xiě)出單質(zhì)E與氧氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）一定條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與紅熱的木炭反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和3mol C2氣體，在一定條件下反應(yīng)生成FC3氣體．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C2的濃度為0.21mol?L-1，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
，其分子屬于
 
（填“極性”、“非極性”）分子．D與C形成的化合物D2C2可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（3）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g W氣體（已知n（A）：n（B）=3：1，可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
，W的空間構(gòu)型為
 
．
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M(fèi)和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）在10L的密閉容器中，通入2mol的FC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC2氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，單質(zhì)C的濃度為0.21mol?L-1，則平衡時(shí)FC2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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