Question

3．請回答：
（1）CO₂的電子式．
（2）鈉燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由4Na+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2Na₂O．
（3）重晶石（BaSO₄）不溶于酸，用飽和Na₂CO₃處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO₃，寫出反應的離子方程式BaSO₄ （s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．

Answer 1

分析 （1）CO₂是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子；
（2）高溫下，鈉與二氧化碳反應生成易燃的氧化鈉；
（3）BaSO₄ 轉(zhuǎn)化為BaCO₃的離子方程式為BaSO₄ （s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；
（4）該反應中，其方程式為H₂CrO₄是氧化劑，而過氧化氫是還原劑，根據(jù)得失電子和電荷守恒配平．

解答 解：（1）CO₂是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，
故答案為：；
（2）高溫下，鈉與二氧化碳反應生成氧化鈉，化學反應方程式為：4Na+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2Na₂O，不能起到滅火的作用，故答案為：4Na+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2Na₂O；
（3）BaSO₄ 轉(zhuǎn)化為BaCO₃的離子方程式為BaSO₄ （s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），故答案為：BaSO₄ （s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；（4）該反應中，其方程式為H₂CrO₄是氧化劑，而過氧化氫是還原劑，根據(jù)得失電子和電荷守恒配平得Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O，故答案為：1、3、8H⁺、2、3、7H₂O．

點評 本題主要考查的是常見元素以及其化合物的知識，綜合性較強，涉及電子式的書寫、物質(zhì)的判斷、氧化還原反應的是電子守恒、化學反應方程式書寫、氧化還原型離子方程式的配平等，難度較大．