分析 (1)CO2是共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子;
(2)高溫下,鈉與二氧化碳反應(yīng)生成易燃的氧化鈉;
(3)BaSO4 轉(zhuǎn)化為BaCO3的離子方程式為BaSO4 (s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq);
(4)該反應(yīng)中,其方程式為H2CrO4是氧化劑,而過氧化氫是還原劑,根據(jù)得失電子和電荷守恒配平.
解答 解:(1)CO2是共價(jià)化合物,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子,其電子式為,
故答案為:;
(2)高溫下,鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為:4Na+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2Na2O,不能起到滅火的作用,故答案為:4Na+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2Na2O;
(3)BaSO4 轉(zhuǎn)化為BaCO3的離子方程式為BaSO4 (s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq),故答案為:BaSO4 (s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq);(4)該反應(yīng)中,其方程式為H2CrO4是氧化劑,而過氧化氫是還原劑,根據(jù)得失電子和電荷守恒配平得Cr2O72-+3H2O2+8H+═2Cr3++3O2↑+7H2O,故答案為:1、3、8H+、2、3、7H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見元素以及其化合物的知識(shí),綜合性較強(qiáng),涉及電子式的書寫、物質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng)的是電子守恒、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、氧化還原型離子方程式的配平等,難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①② | B. | ①④ | C. | ②③ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 | |
B. | 等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)相同,質(zhì)量相同 | |
C. | 在標(biāo)況下,22.4 L SO3所含氧原子為3NA | |
D. | 1L 0.1 mol•L-1的乙酸溶液中H+數(shù)為0.1 NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2互為同位素,物理性質(zhì)有差異而化學(xué)性質(zhì)相似 | |
B. | N2與O2的反應(yīng)屬于氮的固定 | |
C. | 元素周期表中7個(gè)橫行分別是7個(gè)周期,18個(gè)縱行分別是18個(gè)族 | |
D. | 1mol金剛石比1mol石墨燃燒放出熱量多,所以金剛石比石墨穩(wěn)定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 32 g | B. | 32 g/mol | C. | 34 g | D. | 34 g/mol |
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