(15分)

 工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:

(1)沉淀劑A來源于石灰窯廠,寫出A、B的化學(xué)式。

A               B            

(2)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為:取樣、      、沉淀、       、      。

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象                        。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是                                 。

(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是                      (填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法:                           。

(5)向?yàn)V液D中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有      (填a、b、c字母)              。這樣做使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了                       的循環(huán),這就是有名的侯氏制堿法。

 a.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出

 b.使NaHCO3更多地析出

 c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度

(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:                               

(注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號的含義)

 

(1)Ca(OH)2或CaO;Na2CO3;(2分)

(2)溶解;過濾;蒸發(fā)結(jié)晶;(3分)

(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁);碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大;(2分)

(4)NH4Cl;取樣,加硝酸酸化,加硝酸銀,有白色沉淀,該陰離子是氯離子;(3分)

(5)a;(1分)

析出NH4Cl后的母液重新氨化(1分)

(6)(m1為加熱前純堿的質(zhì)量,m2為加熱后的質(zhì)量)(2分)

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑.工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO?Cr2O3)為原料生產(chǎn)K2Cr2O7,其主要工藝如下(涉及的主要反應(yīng)是:6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O):
試回答下列問題:
(1)在反應(yīng)器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
2NaAlO2+CO2

(2)NaFeO2能強(qiáng)烈水解,在操作②生成沉淀而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O═Fe(OH)3↓+NaOH

(3)操作③的目的是什么,用簡要的文字說明:
降低pH值有利于的SiO32-,AlO2-水解平衡向正反應(yīng)方向移動,當(dāng)pH調(diào)到7~8時,使它們水解并沉淀完全
降低pH值有利于的SiO32-,AlO2-水解平衡向正反應(yīng)方向移動,當(dāng)pH調(diào)到7~8時,使它們水解并沉淀完全

(4)操作④中酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

(5)操作⑤中利用下面的復(fù)分解反應(yīng),可得重鉻酸鉀:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl.  試從你所學(xué)過的知識分析該反應(yīng)可以發(fā)生的原因:
常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
、
溫度對氯化鈉的溶解度影響很小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,所以將溶液濃縮后,冷卻,即有大量重鉻酸鉀結(jié)晶析出,氯化鈉仍留在溶液中
溫度對氯化鈉的溶解度影響很小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,所以將溶液濃縮后,冷卻,即有大量重鉻酸鉀結(jié)晶析出,氯化鈉仍留在溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示.

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗制后可得飽和NaCl溶液,精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性.請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;
Ba2++CO32-=BaCO3↓;Ca2++CO32-=CaCO3↓;

(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?
(填“能”或“否”),原因是
如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純
如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀,產(chǎn)品不純

(3)氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料.電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽.離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
B
B

A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2
氧化反應(yīng),2Cl--2e-=Cl2
,與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH
變大
變大
(變大、不變、變。
(5)氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿,我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程簡要表示如圖2:

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
聯(lián)合制堿法
聯(lián)合制堿法
,副產(chǎn)品的一種用途為
做化肥
做化肥

寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了
(填上述流程中的編號)的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是
過濾
過濾

②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸?!--BA-->
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
液態(tài)空氣依據(jù)沸點(diǎn)分離
,另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2,CO+H2O
 高溫 
.
 
CO2+H2

③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3
.要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),你認(rèn)為應(yīng)該如何操作:
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w得到碳酸氫鈉晶體
;
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加
用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀
用硝酸酸化的硝酸銀,觀察產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示.

精英家教網(wǎng)

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗制后可得飽和NaCl溶液,精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性.請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:______.
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?______(填“能”或“否”),原因是______.
(3)氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料.電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽.離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______.
A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______,與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH______(變大、不變、變小).
(5)氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿,我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程簡要表示如圖2:

精英家教網(wǎng)

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______,副產(chǎn)品的一種用途為______.
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了______(填上述流程中的編號)的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是______.
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸開_____,另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為______.
③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______.要實(shí)現(xiàn)該反應(yīng),你認(rèn)為應(yīng)該如何操作:______;
④為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加______.

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科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省模擬題 題型:填空題

[三選一選修2:化學(xué)與技術(shù)]
NaCl是價廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料,例如,純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。    
(1)19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法,20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。    
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式_______ ;     
②在聯(lián)合制堿法中,純堿工廠與__________工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn),以方便的獲得原料____________ ;     
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用,而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是____________。
(2)氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品,在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用,工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。     
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀,主要應(yīng)用氯酸鉀的_________性;
②請寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式___________,該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有______________(請答出兩點(diǎn));    
(3)在肥皂的工業(yè)生成過程中,也要使用NaCl的目的是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年重慶市墊江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示.

(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗制后可得飽和NaCl溶液,精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液,過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性.請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:______.
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備?______(填“能”或“否”),原因是______.
(3)氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料.電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽.離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是______.
A.Cl-      B.Na+       C.OH-        D.Cl2
(4)飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為______,與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH______(變大、不變、變。
(5)氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿,我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程簡要表示如圖2:

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱______,副產(chǎn)品的一種用途為______.
寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______.使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計了______(填上述流程中的編號)的循環(huán).從沉淀池中取出沉淀的操作是______.
②合成氨原料氣中氮?dú)庵苽涞姆椒ㄖ粸開_____,另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為______ CO+H2,CO+H2OCO2+H2

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同步練習(xí)冊答案