利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.
反應(yīng)一:Ni(粗,s)+4CO(g)
50~80℃
Ni(CO)4(g)△H<0
反應(yīng)二:Ni(CO)4(g)
180~200℃
Ni(純,s)+4CO(g)△H>0
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
分析:A.增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng);
B.反應(yīng)一中CO為反應(yīng)物,反應(yīng)二中CO為生成物,故CO可以循環(huán)利用;
C.升高溫度反應(yīng)速率都加快;
D.在180-200℃之間,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),據(jù)此分析.
解答:解:A.反應(yīng)一正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),有利于Ni(CO)4的生成,故A正確;
B.反應(yīng)一中CO為反應(yīng)物,反應(yīng)二中CO為生成物,故CO可以循環(huán)利用,故B正確;
C.升高溫度反應(yīng)速率都加快,與反應(yīng)熱效應(yīng)無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.在180-200℃之間,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度越高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,難度不大,本題注意控制的溫度不同,發(fā)生的反應(yīng)不同.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料.
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的△H
0(選填“>”或“=”或“<”).
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H2=+172.5kJ?mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1

(3)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳如圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c(CO)/c(CO2)]與溫度(t)的關(guān)系曲線圖.則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為:K=
cCO23
cCO3
cCO23
cCO3
.800℃時(shí),其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
(填化學(xué)式),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于
106
106

(4)如圖2是一碳酸鹽燃料電池(MCFC),以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式
2CO2+O2+4e-=2CO32-
2CO2+O2+4e-=2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料.
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.
Ni(s)+4CO(g) 
50~80℃
180~200℃
Ni(CO)4(g),該反應(yīng)的△H
0 (選填“>”或“=”或“<”).
(2)金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳.如圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度(t)的關(guān)系曲線圖.則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為:K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
.800℃時(shí),其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
,800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于
106
106

(3)已知:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料.
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的△H
0 (選填“>”或“=”或“<”).
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ?mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H3=-270kJ?mol-1

(3)如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn).回答下列問(wèn)題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與
D
D
極 (填:“C”或“D”)相連.
③當(dāng)消耗2.24L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
(填:“大于”、“等于”或“小于”)6.4克.
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol,CrO42-
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-.又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014.上述酸化后所得溶液的pH=
6
6

(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放.含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法.
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+.加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn).
②還原法:CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr(OH)3.用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4?7H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為278)
8.34
8.34
Kg(保留兩位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.Ni(s)+4CO(g)
50-80℃
180-200℃
Ni(CO)4(g)△H<0,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、50~80℃時(shí),適當(dāng)增大壓強(qiáng),有利于Ni(CO)4的生成
B、利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體
C、50~200℃范圍內(nèi),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c[Ni(CO)4]
c(Ni)?c4(CO)

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