Question

【題目】已知HNO2是一種弱酸,向NaNO2中加入強酸可生成HNO2,HNO2不穩(wěn)定,易分解成NO和NO2氣體;HNO2是一種還原劑,能被常見的強氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2,則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可以服用維生素C解毒,維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_____(填“氧化”或“還原”)性。

（2）下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生

B.加入AgNO3溶液觀察是否有沉淀生成

C.分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液,觀察溶液顏色變化

（3）可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。

① 若與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:2,配平該反應的離子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列關于該反應的說法中正確的是_____(填序號)。

A.該反應中表現(xiàn)了氧化性

B.已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米,則Fe2O3納米顆粒為膠體

C.該反應中H2O2作氧化劑

Answer 1

【答案】還原; B 2 1 4 4 1 1 6 C

【解析】

（1）亞硝酸鹽如NaNO2使血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C解毒，則維生素C使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋而解毒，維生素C發(fā)生氧化反應，維生素C使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，說明維生素C有還原性；

（2）A．加入鹽酸，NaCl不反應，無現(xiàn)象，NaNO2反應有NO和NO2生成，故A正確；

B．加入AgNO3都有白色沉淀生成，沒有區(qū)分度，故B錯誤；

C．NaCl與FeCl2溶液不反應，NaNO2有強氧化性，能氧化FeCl2使溶液變成黃色，故C正確；

故選B；

（3）①根據(jù)電子守恒1molS2O32－、2molFe2＋反應時，有4molH2O2反應；再根據(jù)電荷守恒得知有4molOH－反應，最后觀察配平H、O原子，即 2Fe2＋+S2O32－+4H2O2+4OH－═Fe2O3+S2O62－+6H2O；故各系數(shù)為：2；1；4； 4； 1； 1； 6；

②A．S2O32－→S2O62－，S 的化合價升高，S2O32－被氧化，有還原性，故A錯誤；

B．膠體是混合物，Fe2O3納米顆粒是純凈物，不是混合物，故B錯誤；

C．該反應中只有H2O2是氧化劑，氧由-1價降為-2價，故C正確；

故選C。