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某校學生化學實驗小組，為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮，設計了一套實驗裝置：（部分加持裝置已略去）

（1）寫出A中反應的離子方程式 。

（2）B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象，產生此現(xiàn)象的離子方程式 。

（3）試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因 。

（4）D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式 。

（5）有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，請畫出其裝置圖 （并注明盛裝試劑）。

（6）還有什么方法能證明氧化性Cl2＞S，用一種相關事實說明 。

 

（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）S2-+Cl2=S↓+2Cl-

（3）氯的原子半徑小于硫，得電子能力強于硫，所以氧化性Cl2強于S

（4）產生大量白煙，8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

（5）

（6）2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS

【解析】

實驗的目的是驗證氯氣的氧化性強于硫和氮。實驗方法是氯氣與硫化物及氨氣發(fā)生置換反應，所以B和D是主體反應裝置。A和E是發(fā)生裝置，C是干燥裝置。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學可充電池的反應規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

科學家們在研制一種吸氣式的鋰—空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應�？偡磻杀硎緸�2Li＋O2Li2O2，下列有關說法正確的是

A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負極

B．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負極流出

C．放電時，Li＋從負極向正極移動

D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學用語與分類（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語使用不正確的是

A．Na＋的結構示意圖為

B．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O

C．聚乙烯的結構簡式為CH2==CH2

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價為＋7

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；

②2HIH2（g）+I2（g）

達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．20 D．25

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡常數(shù)、等效平衡（解析版） 題型：填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用 煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。

(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3

則反應CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。

(2)如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

 

①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

 

③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應達到平衡

B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡

C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率

D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%

(3)一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發(fā)生反應：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

 

0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。

A．平衡常數(shù)                      B．CH3OH的平衡濃度

C．達到平衡的時間                    D．平衡時氣體的密度

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡圖像（解析版） 題型：選擇題

某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應：

A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。 則下列說法中正確的是

A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小

B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應方向移動

C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大

D平衡時B、C的物質的量之比為1：2

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學平衡圖像的分析（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是      

 

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深、c淺

C．a、b兩點氣體的平均相對分子質量：a＞b

D．b、c兩點化學平衡常數(shù)：b＜c

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學化學反應速率的計算、影響因素（解析版） 題型：選擇題

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關系如圖(2)所示。

 

則下列結論正確的是  

A．反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)＋Y(g)   2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應條件，使反應進程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學元素周期律及其應用（解析版） 題型：選擇題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯誤的是

A．非金屬性A＞B＞C

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3

C．原子半徑A＞B＞C

D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－

 

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