17．純水在80℃時(shí)的pH（　　）
A．等于7B．大于7C．小于7D．無法確定

分析 在25℃時(shí)，純水的pH=7．由于水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，PH值減小，依此進(jìn)行判斷．

解答 解：在25℃時(shí)，純水的pH=7，而水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，PH值減小，故在80℃時(shí)，純水的pH小于7．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意氫離子濃度越大，PH值越�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）由苯乙烯制取 聚苯乙烯．
（2）丙烯與溴化氫按照馬氏規(guī)則發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3．
（3）甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)（僅寫一元取代）C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl．
（4）甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)制得炸藥TNT（注明反應(yīng)條件）+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（　　）
A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物
B．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用
C．若甲、丙、戊含有同一種元素，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊
D．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓同體積的氣體單質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)相等
B．常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數(shù)為NA
C．摩爾是溝通宏觀和微觀的橋梁
D．大規(guī)模海水淡化采用蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體與溶液
B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)
C．在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
D．分散質(zhì)粒子大小介于1～100nm之間的分散系稱為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201510/221/ec7210fb.png" style="vertical-align:middle" />的方法是（　�。�
A．與足量Na0H溶液共熱后，再通入CO2
B．溶液加熱，通入足量的SO2
C．與稀硫酸共熱后，加入足量Na0H溶液
D．足量稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（1）如用圖2裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，促平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例，從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）．
（4）尾氣處理裝置如圖3所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（5）取因部分變質(zhì)的而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.782g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.00g．則樣品中氨基甲酸銨與碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
查閱資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解．
②Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．用圖1所示裝置制備MnSO4溶液．
Ⅱ．邊攪拌邊向MnSO4溶液中加入稍過量NaHCO3溶液，過濾．
Ⅲ．洗滌沉淀．
Ⅳ．洗滌后的沉淀在溫度低于100℃的條件下干燥，制得高純MnCO3固體．
（1）圖1中石灰乳的作用是除去未反應(yīng)氯氣，防止氯氣污染空氣，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
（2）根據(jù)圖2“浸錳”的反應(yīng)適宜時(shí)間是2.5～3小時(shí)．若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖3．導(dǎo)致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化O2與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4．
（3）Ⅱ中加入稍過量NaHCO3溶液，控制溶液pH在7.7范圍，寫出加入NaHCO3，后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　�。�
A．在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)所有水分得到NaCl晶體
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C．用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸

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