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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省東營市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在Na+濃度為0.9 mol·L-1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:取該溶液100ml進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
I.向該溶液中加入足量稀HCl,產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體;II.將I的反應(yīng)混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱得固體質(zhì)量為3.6g;III.在II的濾液中滴加BaCl2溶液,無明顯現(xiàn)象,下列說法不正確的是( )
A.K+一定存在,且c(K+)≤1.3mol·L-1
B.實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C.實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D.實(shí)驗(yàn)III能確定一定不存在SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.—定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NA
C.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA
D.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kJ/mol,乙烯與H2加成時(shí)放出68.5kJ熱量,則反應(yīng)過程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙,兩根鉛筆芯作電極,接通直流電源,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓,內(nèi)圓為白色,外圓呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是
A.a(chǎn)電極生成物是Cl2 B.b電極與電源的負(fù)極相連接
C.電解過程中,水是氧化劑 D.b電極附近溶液的呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的的是
A.用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C.用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
糖類、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì),在我們的生活中扮演著重要的角色。如何識(shí)別這些物質(zhì)的真?zhèn),請?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018033006144745252940/SYS201803300615007011415911_ST/SYS201803300615007011415911_ST.001.png">據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表:①燒焦羽毛味;②藍(lán)色;③銀鏡(析出銀);④磚紅色沉淀;⑤黃色
被鑒別的物質(zhì) | 鑒別物質(zhì)(或鑒別方法) | 現(xiàn)象(填入序號(hào)即可) |
新制氫氧化銅 | ||
碘水 | ||
硝酸 | ||
點(diǎn)燃燒焦 | ||
銀氨溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于金屬冶煉的敘述正確的是
A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)大量冶煉金屬鐵
B.金屬鈉、鋁和銅都可用熱還原法制備
C.CO還原磁鐵礦得到9 mol鐵時(shí)轉(zhuǎn)移24 mol電子
D.電解飽和氯化鈉溶液可得金屬鈉
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二實(shí)驗(yàn)班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.向甲乙兩個(gè)容積均為1 L 的恒容容器中,分別充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃), 發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。測得兩容器中 c(A)隨時(shí)間t 的變化如圖所示:
回答下列問題:
(1)乙容器中,平衡后物質(zhì) B 的轉(zhuǎn)化率為______________。
(2)x=___________。
(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
(4)下列說法正確的是______________。
A.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使 c(A)增大
B.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)相同
C.若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B,則平衡時(shí)甲容器中 0.78 mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1
Ⅱ.科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料,其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1,在一定壓強(qiáng)下,測得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
(1)上述反應(yīng)的a___________0(填“大于”或“小于”)。
(2)恒溫下,向反應(yīng)體系中加入固體催化劑,則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)增大的值,則生成乙醇的物質(zhì)的量___________(填“增大”、 “減小”、 “不變”或“不能確定”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安中學(xué)高二平行班上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能, 但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率
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