【題目】已知CH3-CH=CH2+→+CH2=CH2下列說法不正確的是( )
A. 上述四種物質(zhì)互為同系物
B. 上述反應(yīng)的四種分子中,所有碳原子均可以共平面
C. 與結(jié)構(gòu)相似,含有雙鍵和苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5種
D. CH3-CH=CH2 與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)時(shí),只能生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是( )
A.香葉醇的分子式為C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢棄物回收利用可變廢為寶。某工業(yè)固體廢物的組成為Al2O3、FeO、Fe2O3等。下圖是以該固體廢物為原料制取氧化鋁、磁性Fe3O4膠體粒子的一種工藝流程:
(1)檢驗(yàn)制備Fe3O4膠體粒子成功的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________________________。
(2)寫出由溶液B制備磁性Fe3O4膠體粒子的離子方程式__________________________________。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2。其原因是____________________________。
(4)向溶液C中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________(填“增大”,“不變”或“減小”)。
(5)固體D是Al(OH)3,空溫時(shí)Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20,則此時(shí)Al(OH)3A1O2-+H++H2O的電離常數(shù)K=_______________。
(6)用重路酸鉀(K2Cr2O7)可測定產(chǎn)物磁性Fe3O4膠體粒子中鐵元素的含量,過程如下圖。已知,反應(yīng)中K2Cr2O7被還原為Cr3+。
①寫出甲→乙的化學(xué)方程式___________________________________。
②寫出乙→丙的離子方程式_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( 。
①m+n>p ②y點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢
⑤若降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大.
A.①②⑤
B.②④⑤
C.只有①③
D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素處于基態(tài)時(shí)的氣態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為-1價(jià)陰離子時(shí)所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。-1價(jià)陰離子再獲得一個(gè)電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù):
元素 | Li | Na | K | O | O- | F |
電子親和能/kJ·mol-1 | 59.8 | 52.7 | 48.4 | 141 | -780 | 327.9 |
下列說法正確的是( )
A. 電子親和能越大,說明越難得到電子
B. 一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個(gè)電子成為氟離子時(shí)放出327.9kJ的能量
C. 氧元素的第二電子親和能是-780 kJ·mol-1
D. 基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個(gè)電子成為O2-需要放出能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途.回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 , 即可得到I2 , 寫出該反應(yīng)的離子方程式 .
(2)一種碘和氧的化合物(I4O9),可以稱為碘酸碘,則I4O9中碘元素的化合價(jià)是 .
A.﹣1
B.+1
C.+3
D.+5
(3)若IOH是兩性化合物,寫出IOH的酸式電離的電離方程式 .
(4)已知反應(yīng)2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+11kJmol﹣1 , 1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ.
(5)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g).在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為: .
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為υ正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為υ逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為(以K和k正表示).
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到υ正~x(HI)和υ逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為(填字母).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色濟(jì)液中,只可能含有以下離子中的若干種:NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99g
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
(1)該溶液中一定不存在的陰離子有_______。
(2)實(shí)驗(yàn)③中NaOH溶液滴至35mL后發(fā)生的離子方程式為_______________________________。
(3)原得液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4+)=___________。
(4)實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液的濃度為________。
(5)溶液中存在一種不能確定的陽離子,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以檢驗(yàn)_________________________。
(6)原溶液中NO3-的濃度為c(NO3-)則c(NO3-)的最小濃度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出下列元素名稱:②_________;___________。
(2)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是______(用元素符號(hào)表示),元素⑨與元素⑩相比,非金屬性較強(qiáng)的是___________(用元素符號(hào)表示)。下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。
a.常溫下⑨的單質(zhì)和⑩的單質(zhì)狀態(tài)不同
b. ⑩的氫化物比⑨的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑨和⑩的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(3)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為:______。
(4)②的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成,寫出白煙對(duì)應(yīng)物質(zhì)的電子式_________。
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