【題目】25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11。室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液。如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象(CO2因有逸出未畫出).下列說法錯誤的是（ ）

A.A點所示溶液的c(H+)=5.6×10-11

B.B點所示溶液：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.05mol/L

C.A點→B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-

D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成

【答案】B

【解析】

A．A點c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2==5.6×10-11，則c(H+)=5.6×10-11mol/L，故A正確；

B．室溫下向10mL 0.1mo1L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1L-1HCl溶液，B點溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是含碳粒子的濃度的2倍，即c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)，故B錯誤；

C．A點→B：CO32-逐漸減少，HCO3-逐漸增加，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+═HCO3-，故C正確；

D．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO3，用甲基橙作指示劑滴定時NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗過程中，下列溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是

A. 溶液中滴入溶液至過量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至過量

C. 澄清石灰水中通入至過量

D. 溶液中加入適量的NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下10mL濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 電離常教：K(HX)<K(HY)

B. 濃度均為0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)

C. 濃度均為0.1mol·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點水的電離度大于b點水的電離度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應(yīng)在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應(yīng)物濃度：點小于點

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：（1）B極是電源的___極，電極C的電極反應(yīng)式為：___。

（2）若C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H電極材料是___（填“銅”或“銀”），電鍍液是___溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為___。

（4）一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明__在電場作用下向Y極移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是( )

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ/mol

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

C.已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1366.8kJ·mol-1和1411.0kJ·mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：CH2=CH2(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=－44.2kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3kJ/mol)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（ ）

A.SO2、NO2均為酸性氧化物

B.“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.亞硫酸鈉可長期暴露在空氣中，不易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH增大 C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】認真觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___，鹽橋中K+移向___(填“裝置B”或“裝置C”)。

(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為___，極板N的材料為___。

(4)裝置D中右側(cè)石墨電極反應(yīng)式為：___；

(5)某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如圖所示，當該裝置工作時，按要求填空：

①電流由極___(填“X→Y”或“Y→X”)，當電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為___；

②Y極發(fā)生的反應(yīng)為：___。

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