用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金屬Zn反應(yīng)，可以得到標準狀況下氣體多少升？（要求有簡要步驟）
【答案】分析：9.8%H2SO4溶液為稀硫酸，和足量金屬Zn反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的方程式計算．
解答：解：n（H2SO4）==0.1mol，
 9.8%H2SO4溶液為稀硫酸，和足量金屬Zn反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
1mol           22.4L
0.1mol         V（H2）
V（H2）==2.24L，
答：得到標準狀況下氣體2.24L．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，注意審題，9.8%H2SO4溶液為稀硫酸，不要看成濃硫酸．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金屬Zn反應(yīng)，可以得到標準狀況下氣體多少升？（要求有簡要步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化學(xué)侯德榜（如圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
溫度溶解度鹽 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 -① - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HCO3會有分解
請回答：
（1）沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因為若高于35℃，則
NH4HCO3分解
NH4HCO3分解
，若低于30℃，則
反應(yīng)速率降低
反應(yīng)速率降低
；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為
水浴加熱
水浴加熱
．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
．
（3）副產(chǎn)品的一種用途為
化肥或電解液或焊藥等
化肥或電解液或焊藥等
，寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
CO2
CO2
．
（4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是
使反應(yīng)充分進行
使反應(yīng)充分進行
．靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度最小
NaHCO3的溶解度最小
．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）．
（5）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
稀硝酸和硝酸銀溶液
稀硝酸和硝酸銀溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金屬Zn反應(yīng)，可以得到標準狀況下氣體多少升？（要求有簡要步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 月考題 題型：計算題

用100g 9.8% H2SO4溶液和足量金屬Zn反應(yīng)，可以得到標準狀況下氣體多少升？（要求有簡要步驟）

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