元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)圖，下列說(shuō)法正確的是
A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209
B．Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0
C．Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子
D．Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子
B

試題分析：A、根據(jù)圖知，209.0是Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量，而不是質(zhì)量數(shù)，錯(cuò)誤；B、由圖可知，209.0是Bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量，正確；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級(jí)有3個(gè)軌道，p能級(jí)的3個(gè)電子優(yōu)先各占據(jù)1個(gè)軌道，所以Bi原子6p亞層有三個(gè)未成對(duì)電子，錯(cuò)誤；D、6p能級(jí)的能量高于6s能級(jí)能量，二者不是簡(jiǎn)并軌道，Bi原子最外層5個(gè)電子的能量不完全相同，6p能級(jí)的3個(gè)電子能力相同，6s能級(jí)的2個(gè)電子能量相同，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
元素代號(hào)
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價(jià)
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應(yīng)
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D．L2+與T2-核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量（邊滴邊振蕩），寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
                     、                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組關(guān)系正確的是：
A．原子半徑 N<P<SB．穩(wěn)定性 NH3<H2O<HF
C．堿性 NaOH>KOHD．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(   )
A．20983Bi和 21083Bi的核外電子數(shù)不同
B．NH3的電子式為：
C．全部由非金屬元素組成的化合物可能含離子鍵
D．離子化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是  (   )
A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物
B．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物
C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 離子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是（   ）
A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同
D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是 (     )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3           ④還原性：F->Cl->Br-
①②④        B．②③④         C．①②③          D．都正確

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