Question

（2011?豐臺(tái)區(qū)二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．1molNa₂O₂中陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為4N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gN₂含有的核外電子數(shù)為5N_A

D．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8N_A個(gè)電子

Answer 1

分析：A、依據(jù)過(guò)氧化鈉的構(gòu)成離子分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
D、依據(jù)鐵和水蒸氣反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算判斷；

解答：解：A、1molNa₂O₂中陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為2molNa⁺和1molO₂^2-，共3mol，故A錯(cuò)誤；
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl₄不是氣體，22.4LCCl₄物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、14gN₂物質(zhì)的量=

14g

28g/mol

=0.5mol，含有的核外電子數(shù)=0.5mol×7×2=7mol，故C錯(cuò)誤；
D、鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；鐵化合價(jià)從0價(jià)變化為+

8

3

價(jià)，3Fe～Fe₃O₄～8e^-，故反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為8N_A個(gè)電子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，過(guò)氧化鈉的離子構(gòu)成，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算電子數(shù)，關(guān)鍵是過(guò)氧化鈉的構(gòu)成離子．