12．下列說法正確的是（　　）
A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B．Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p64s2
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為${\;}_{8}^{16}$O
D．H2O分子的電子式為

分析 A、最外層電子數(shù)不能超過8，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
B、Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p6；
C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為${\;}_{8}^{18}$O；
D、水分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子有2對孤對電子對．

解答 解：A．鉀原子核外電子數(shù)為19，有4個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B、Ca2+電子排布式為1s22s22p63s23p6，故B錯誤；
C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為${\;}_{8}^{18}$O，故C錯誤；
D、水分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子有2對孤對電子對，電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度中等，注意理解掌握核外電子排布規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知；Si-Cl鍵、H-H鍵、H-Cl鍵、Si-Si鍵的鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、d kJ•mol-1，1mol硅晶體含2mol Si-Si鍵．工業(yè)上，提純硅的化學(xué)方程式是SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）　則該反應(yīng)的反應(yīng)熱是（4a+2b-4c-2d）kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．HCOONa加熱分解時，固體失重率與溫度的關(guān)系如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)有：
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
下列說法正確的是（　�。�
A．T＜415℃，只有反應(yīng)①發(fā)生
B．反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生
C．570℃＜T＜600℃時，殘留固體的主要成分是Na2CO3
D．殘留固體中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）時，反應(yīng)①、③的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，回答下列問題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2BCDEF
3GHIJKLM
（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質(zhì)是F2，還原性最強的單質(zhì)是Na．（寫元素符號或化學(xué)式）
（2）表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物的化學(xué)式為NaOH，酸性最強的化合物的化學(xué)式為HClO4，呈兩性的化合物的化學(xué)式為Al（OH）3．
（3）A分別與B、C、D、E、J、K、L、M形成的化合物中最穩(wěn)定的是HF（寫化學(xué)式）．
（4）寫出D、G、L對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序：S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子中半徑最大的是（　�。�
A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　　）
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均不可與水反應(yīng)
C．均可與CO2反應(yīng)D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某課外小組探索利用廢合金（含有鋁、鐵、銅）粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實驗方案如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒還有漏斗．
（2）寫出A→D反應(yīng)離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得綠礬晶體．
（4）由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑Ⅱ兩種，你認為最佳途徑是途徑Ⅱ，理由是途徑Ⅰ消耗硫酸量多，且產(chǎn)生二氧化硫污染環(huán)境．
（5）一定溫度下，某同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填數(shù)值）．
（6）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列
b（填編號）標準溶液進行滴定：
a．0.1mol•L-1NaOH溶液             b．0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1KMnO4酸性溶液        d．0.10mol•L-1KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02 mol•L-1 KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）以鋅、銅為兩極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成的原電池的正極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑負極反應(yīng)式是：
Zn-2e-=Zn2+?
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑
①鈉在氧氣中燃燒：化學(xué)方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，氧化劑：O2，還原劑：Na．
②鉀與水反應(yīng)：化學(xué)方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑，氧化劑：H2O，還原劑：K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．以下微粒含配位鍵的是（　�。�
①N2H5+  ②CH4   ③OH- ④NH4+   ⑤Fe（CO）3 ⑥Fe（SCN）3⑦H3O+  ⑧[Ag（NH3）2]OH．
A．①④⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部

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