在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是                 (　　)。

A．反應可表示為3X＋Y2Z 
B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 
D．升高溫度，平衡常數(shù)一定增大 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某一反應物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過2 min后,它的濃度變成了1.56 mol·L-1,則在這2 min內(nèi)它的平均反應速率為(  )。

A．0.22 mol·(L·min)-1
B．0.1 mol·(L·min)-1
C．0.04 mol·(L·min)-1
D．0.08 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應進程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是             (　　)

A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高
B．反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．a(chǎn)與b相比，反應的平衡常數(shù)一定不同
D．a(chǎn)與b相比，a對應的反應速率更快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

放熱反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則    (　　)

A．K2和K1的單位均為 mol·L－1
B．K2>K1
C．c2(CO)＝c2(H2O)
D．c1(CO)>c2(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應速率大小判斷正確的是(　　)

A．反應①快 B．反應②快 
C．一樣快 D．無法判斷 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是      (　　)。

A．在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
B．化學平衡常數(shù)較大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大
C．可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度
D．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖表示反應X(g)＋4Y(g) 5Z(g)　ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是              (　　)

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動，則氣體顏色不變
B．若升高溫度，則X的平衡轉化率減小，v(逆)增大，v(正)減小
C．若X和Y的平衡轉化率相等，則起始時X和Y的物質(zhì)的量之比為1：4
D．若平衡時X的轉化率為85%，則起始時Y的物質(zhì)的量濃度為3.4 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是       (　　)

溫度
平衡濃度/(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2>T1，則該反應的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡
D．T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應達到最大反應限度的本質(zhì)特征是(　　)。

A．反應停止了　 B．正逆反應的速率均為零 
C．正逆反應都還在繼續(xù)進行　 D．正逆反應的速率相等 

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