8．飽和甘汞電極（Hg-Hg2Cl2）因其電動(dòng)勢(shì)穩(wěn)定，常被用作參比電極，其內(nèi)部構(gòu)造如圖所示，當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
B．正極的電極反應(yīng)式為Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-
C．多孔物質(zhì)相當(dāng)于鹽橋
D．甘汞電極中，Cl-既不是反應(yīng)物，也不是產(chǎn)物

分析 A．原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．原電池中，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．多孔物質(zhì)是與被測(cè)溶液接觸的通道；
D．根據(jù)正極反應(yīng)式判斷；

解答 解：A、當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，鋅失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，故A正確；
B、當(dāng)甘汞電極與鋅共同插入ZnCl2溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，正極為甘汞電極，電極反應(yīng)式為Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-，故B正確；
C、多孔物質(zhì)是與被測(cè)溶液接觸的通道，與鹽橋作用不同，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)檎龢O為甘汞電極，電極反應(yīng)式為Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-，所以甘汞電極中，Cl-是產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，根據(jù)原電池正負(fù)極上得失電子來(lái)分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），又稱(chēng)保險(xiǎn)粉，是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O；
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時(shí)將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程
式：HCOONa+1Na2CO3+4SO2□=2Na2S2O4+3CO2+□，冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
Ⅲ．【Na2S2O4的性質(zhì)】
（1）Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化．課題小組測(cè)定 0.050mol/LNa2S2O4溶液在空氣中 pH 變化如圖所示：
0～t1段主要生成HSO3-，根據(jù) pH 隨時(shí)間的變化圖象知，HSO3-的電離程度＞（填“＜”或“＞”）水解程度．課題小組推測(cè) Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化，0～t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-．t3時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是SO42-．
（2）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和氣體為SO2（填化學(xué)式）．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物有 Na2S2O3存在，完成如表中內(nèi)容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol硫酸與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．25℃、101 kPa時(shí)，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水
B．稱(chēng)取12.0g膽礬配成500mL溶液
C．定容搖勻后液面下降，應(yīng)加水至凹液面最低點(diǎn)與刻線(xiàn)相平
D．定容時(shí)仰視刻線(xiàn)會(huì)使所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有10種有機(jī)物：A．乙醇；B．甲苯；C．苯酚；D．苯甲酸；E．溴乙烷；F．葡萄糖；G．蔗糖；H．苯；I．乙烯；J．乙酸．
（1）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物是F（填序號(hào)，下同）．
（2）能跟NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是CDEJ．
（3）能使FeCl3水溶液變紫色的是C．
（4）能跟強(qiáng)堿的醇溶液共熱生成烯烴的是E．
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的是ABCFI．
（6）在一定條件下，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是ACFG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．在716K時(shí)，將2mol碘化氫氣體充入體積為VL的容器中進(jìn)行分解，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體混合物中碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為0.80，試計(jì)算：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）達(dá)平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在容積不變的密閉容器中，充入1 mol A氣體、2 mol B氣體和1 mol C氣體，發(fā)生A+2 B?n C的反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)C的物質(zhì)的量是開(kāi)始時(shí)的2.4倍，且增大壓強(qiáng)會(huì)使A的轉(zhuǎn)化率增大；升高平衡體系溫度，再達(dá)平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)為13%，則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．n=2
B．第一次達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)消耗的A為0.7 mol
C．充入氮?dú)夂�，反�?yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)
D．正反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為（　�。�
A．16.7%B．50%C．66.7%D．83%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在某溫度下，將2molA和3molB充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡（己知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1）．保持溫度不變．將容器體積擴(kuò)大10了倍，A 的轉(zhuǎn)化率不變．則B的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．60%B．40%C．24%D．4%

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