9．下列各組溶液同時(shí)開(kāi)始混合，哪組最先出現(xiàn)渾濁（　�。�
A．10℃，5mL0.1mol•L-1Na2S2O3（aq）+5mL0.1mol•L-1 H2SO4（aq）
B．10℃，10mL0.05mol•L-1 Na2S2O3 （aq）+10mL0.1mol•L-1H2SO4（aq）
C．20℃，5mL0.1mol•L-1 Na2S2O3（aq）+5mL0.1mol•L-1 H2SO4（aq）
D．20℃，10mL0.05mol•L-1 Na2S2O3（aq）+10mL0.05mol•L-1H2SO4（aq）

分析 根據(jù)選項(xiàng)中的數(shù)據(jù)可知，有溫度、濃度影響反應(yīng)速率，濃度越大、溫度越高，則反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)渾濁最早，以此來(lái)解答．

解答 解：溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較大，先比較溫度，
由題中的數(shù)據(jù)可知，20℃＞10℃，
則C、D 的反應(yīng)速率答于A、B中的反應(yīng)速率，
又由于C中Na2S2O3的濃度大于D的，則C的反應(yīng)速率大于D的反應(yīng)速率，
所以C的反應(yīng)速率最大，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意選項(xiàng)中濃度、溫度的比較即可解答，明確溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C．向濃溴水中加幾滴苯酚觀察沉淀
D．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖中A是鈉元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（1）鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99；
（2）鈉元素屬于金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素；
（3）鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有部分元素的存在、性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
A最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素
B最高正價(jià)為+7價(jià)的短周期元素
C最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的短周期元素
D地殼中含量居第二位的金屬元素
E其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點(diǎn)最高
F短周期元素中原子半徑（除稀有氣體外）最大的元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由上述條件可以確定的元素的元素符號(hào)：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的氣態(tài)氫化物能與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物，則E的氣態(tài)氫化物的電子式為：，空間構(gòu)型為：三角錐形．
（3）已知由至少滿(mǎn)足表中一項(xiàng)條件的元素所組成的高中常見(jiàn)的物質(zhì)之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中甲、乙、丙為含有同一種元素的純凈物（反應(yīng)條件略）．
若X為非金屬元素的單質(zhì)，圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則X為C（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：


序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無(wú)
試回答：
①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異對(duì)H2O2分解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．
（3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇最合理的試劑是B．
A．硫酸鉀B．硫酸錳C．水D．氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②金屬和非金屬化合形成離子鍵
③離子鍵是陽(yáng)離子，陰離子的相互吸引
④兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥離子化合物可能共價(jià)鍵
⑦共價(jià)化合物中可能有離子鍵．
A．①②③B．②④⑤C．④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C．吸熱反應(yīng)一定不能在常溫下進(jìn)行
D．已知CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，X與Z同主族且X最外層電子比次外層電子多2個(gè)，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y
B．氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Y單質(zhì)可用于鋼軌的焊接
D．原子半徑大小順序：X＜Y＜Z＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）+c （H+）=c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B．0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）=c （CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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同步練習(xí)冊(cè)答案