Question

（7分）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗：

編號	操作	實驗現象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡	試管A中無明顯氣泡產生； 試管B中產生的氣泡量增加
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生

請回答下列問題：

（1）過氧化氫分解的化學方程式為 　　　　　　　 。

（2）實驗①的目的是___________________________________________________；實驗中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象。為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_________________________（用實驗中所提供的試劑或條件）。

（4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，___________段化學反應速率最快。

 

 

Answer 1

（1）2H2O2 2H2O+O2↑（1分） （2）研究溫度對H2O2分解速率的影響（1分）

作為催化劑，加快H2O2分解速率 （1分）

（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中（或向兩支試管中同時滴入2滴1mol·L－1 FeCl3溶液），觀察產生氣泡的速率（2分） （4）EF（2分）

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫分解，二氧化錳在此反應中作催化劑，起催化作用，能加快過氧化氫分解產生氧氣的速率，故答案為：2H2O2 2H2O+O2↑； 

（2）分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現，說明過氧化氫分解能發(fā)生，試管A、B中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低，說明研究的是溫度對反應速率的影響，而開始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解，故答案為：研究溫度對H2O2分解速率的影響；加快H2O2分解速率，使實驗現象易于觀察；

（3）影響化學反應速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積，另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液，試管A、B中均未見氣泡產生，為加快反應速率，可從溫度、或催化劑的影響角度考慮，故答案為：將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率；

 （4）該圖象橫坐標表示時間，縱坐標表示生成氣體的體積，時間越短生成的氣體越多，反應速率越快，曲線的斜率越大，所以速率最快的是EF段。

考點：考查外界條件對反應速率的影響以及學生的實驗探究能力