20℃，已知2g氫氣點燃后生成水放熱235kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=+235kJ．mol-1
B、H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-235kJ．mol-1
D、H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-470kJ．mol-1
考點：熱化學方程式
專題：
分析：根據(jù)熱化學方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式，方程中的熱量和化學計量數(shù)要對應，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變．
解答： 解：20℃，已知2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，點燃后生成水放熱235kJ，反應的熱化學方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-235kJ．mol-1；
故選C．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

pH=1的1L H2SO4 溶液與0.1mol 的Na2CO3混合，充分反應后向混合液中加入28g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，則x的值是（　　）
A、2B、4C、6D、8

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科目：高中化學 來源： 題型：

菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量Fe2O3、FeO、CuO 等雜志，如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)ZnO的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品--海綿銅和鐵紅．

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.39.7
Fe3+1.53.2
Zn2+6.28.0
（1）“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是
 
；
（2）下列試劑中，
 
（填代號）可作為試劑甲的首選．
A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．濃硝酸．
根據(jù)所選物質(zhì)寫出與之發(fā)生反應的離子方程式
 

（3）除雜質(zhì)鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是
 
；調(diào)節(jié)溶液pH時，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的
 
．
a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序數(shù)大于10，A與B可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子，甲的化學式通常用D元素符號表示，乙是由2個C原子組成的單質(zhì)，丙分子中A與B原子的分數(shù)比是2：1，丁是由A、B、C三種原子構(gòu)成的化合物，甲、乙、丙具有相同的電子數(shù)．
（1）丙的電子式為
 
；
（2）在常溫下，若1mol甲與乙完全燃燒放出296KJ熱量，寫出甲和乙反應的熱化學方程式
 
；
（3）以鉑為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入乙和丙可以形成原電池，寫出正極的電極方程式
 
；
（4）寫出丁物質(zhì)表現(xiàn)氧化性的化學方程式
 
；
（5）請寫出一種物質(zhì)X的化學式，使它滿足：①X能與乙發(fā)生反應；②等物質(zhì)量的X和丙分別與乙反應，消耗相同質(zhì)量的乙．X的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L SO3中所含有的原子數(shù)2NA
B、實驗室中用4mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2 加熱反應可制得的Cl2分子數(shù)為NA
C、25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D、2.3g鈉與一定量的氧氣完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．某中和滴定實驗過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標準的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化
（4）當?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請選出上述實驗過程中的錯誤之處
 
（填序號）．
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應），現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度．
（1）滴定：如圖表示某次滴定時50mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中．
滴定序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸體積（mL）（滴定前）所消耗鹽酸體積（mL）（滴定后）所消耗鹽酸體積（mL）
125.000.5025.1224.62
225.00
 
 
 
325.006.0030.5824.58
（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L．根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c=
 
．
（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果
 
；
b．酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果
 
；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）物質(zhì)G的化學式：
 
．
（2）物質(zhì)B的電子式：
 
．
（3）寫出C→E的化學方程式：
 
；
（4）G→E的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是實驗中常見的氧化劑．KMnO4溶液在中性或堿性條件下分解速度較慢，酸性條件下水溶液穩(wěn)定性較差，有二氧化錳和氧氣析出，見光分解速率加快．
（1）酸性條件下，KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）實驗室常
 
儀器（填“A”、“B”）定量取用KMnO4溶液．
（3）某同學將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的草酸鈉溶液中（酸性條件，保持溫度不變）．隨著滴定過程進行，發(fā)現(xiàn)褪色時間變短，該同學認為H+除參與反應外，還催化了該反應．
①寫出滴定中發(fā)生反應的離子方程式
 
．
②請分析該同學結(jié)論是否正確
 
．
（4）綜合上述結(jié)論，該同學測定某KMnO4溶液的濃度．用
 
 稱量 2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液，每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，以KMnO4溶液滴定，記錄每次消耗KMnO4溶液的體積．
①一般常選用
 
（化學式）酸化．為提高實驗準確性，酸應加入到
 

（試劑名稱）中．
②當
 
 現(xiàn)象時，說明達到滴定終點．記錄消耗KMnO4溶液體積如下表：
實驗序號KMnO4 溶液體積/mL
I20.02
II19.98
 III22.10
（5）計算該KMnO4溶液的濃度為（保留四位有效數(shù)字）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本實驗操作正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中，同時不斷攪拌，防止酸液濺出
B、過濾時，濾紙的邊緣要高于漏斗的邊緣，防止液體從濾紙和漏斗壁之間流下
C、膠頭滴管的尖嘴部分直接伸入試管里滴加液體，避免液體濺出到試管口上
D、做焰色反應實驗用的鉑絲用稀鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有顏色才可使用

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同步練習冊答案