11．學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的”以后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
按如圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2克鐵（分別為細(xì)鐵絲和碎鐵屑），通過分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間．
（1）如何檢查該裝置的氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．
（2）該實(shí)驗(yàn)除測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率外，還能證明其他條件不變，增大反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快．
（3）該實(shí)驗(yàn)還可通過相同時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化來測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率（寫出一條即可）．

分析 （1）根據(jù)裝置圖中有注射器，利用壓強(qiáng)差來選擇氣密性的檢查方法；
（2）其他條件一樣，只有反應(yīng)物鐵的狀態(tài)（即表面積）不一樣，通過收集等量的氫氣所用時(shí)間的長短可得出反應(yīng)物的表面積會(huì)影響到反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)反應(yīng)離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：該實(shí)驗(yàn)還可通過相同時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化來測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率．

解答 解：（1）根據(jù)裝置圖中有注射器，利用壓強(qiáng)差來選擇氣密性的檢查方法，檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好，
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好；
（2）其他條件一樣，只有反應(yīng)物鐵的狀態(tài)（即表面積）不一樣，通過收集等量的氫氣所用時(shí)間的長短可得出反應(yīng)物的表面積會(huì)影響到反應(yīng)速率，所以這個(gè)實(shí)驗(yàn)還能證明其他條件不變，增大反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，
故答案為：其他條件不變，增大反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快；
（3）根據(jù)反應(yīng)離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑可知：該實(shí)驗(yàn)還可通過相同時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化來測(cè)量化學(xué)反應(yīng)速率，
故答案為：相同時(shí)間內(nèi)溶液中氫離子濃度、亞鐵離子濃度的變化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)離子方程式，通過各物質(zhì)（質(zhì)量、濃度、氣體的體積）在一定時(shí)間內(nèi)的變化快慢測(cè)定，還可以通過溫度的改變來測(cè)定，題目難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．苯分子是碳碳單雙鍵交替相連的結(jié)構(gòu)，因此苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長都不相等
B．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料
C． 屬于脂環(huán)化合物
D．苯是一種無色液體，難溶于水，密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示．
①計(jì)算0～4min內(nèi)H2的化學(xué)反應(yīng)速率為7.5 mL/min．
②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡述其原因：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小．
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究．填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）．
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論．他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)b中反應(yīng)速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對(duì)反應(yīng)具有加速作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430℃，沸點(diǎn)為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水，稀鹽酸和乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．
（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：
2Cu2++SO2+8Cl+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl43-+SO42-+4H+
CuCl43-（aq）?CuCl（s）+3Cl（aq）
①裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫．
②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行以下操作，得到CuCl晶體．
操作ii的目的是促進(jìn)CuCl析出、防止CuCl被氧化；操作iv中宜選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇．
③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存．
④欲提純某含有CuCl晶體，請(qǐng)簡述實(shí)驗(yàn)方案將固體溶于濃鹽酸后過濾，去濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl．
（2）某同學(xué)利用如圖2裝置，測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．
已知：i：CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
ii：保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是氫氧化鋇溶液、CuCl的鹽酸溶液．
②寫出保險(xiǎn)粉和KOH的混合液吸收O2的離子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．聯(lián)芐（）是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得，其制取步驟為：
（一）催化劑的制備：圖1是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e，f接g，h接a，b接c．
（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3．你認(rèn)為這樣做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸．
（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞．
（二）聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為：
反應(yīng)最佳條件為n（苯）：n（1，2-二氯乙烷）=10：1，反應(yīng)溫度在60-65℃之間．實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖2所示（加熱和加持儀器略去）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2-二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60-65℃，反應(yīng)約60min．將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g．
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表    
名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性
苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇
1，2一二氯乙烷991.27-35.383.5難溶水，可溶苯
無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯
聯(lián)芐1820.9852284難溶水，易溶苯
（4）儀器a的名稱為球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以使液體順利滴下．
（5）洗滌操作中，水洗的目的是洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉等可溶性無機(jī)物；無水硫酸鎂的作用是干燥．
（6）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是83.5℃．
（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為73.00%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有aX n+、b Ym-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．b-a=n+mB．a-b=n+mC．核電荷數(shù)：Y＞XD．質(zhì)子數(shù)：Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原．該步反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+．（寫出一個(gè)）
（2）NaClO3的作用是將浸出液中Fe2+氧化為Fe3+．
（3）加Na2CO3調(diào)PH=5.2能使Fe3+、Al3+離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，利用平衡移動(dòng)原理分析的原因是因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后CO32-與H+結(jié)合生成難電離的HCO3-，使水解平衡右移而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號(hào)）左右．
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為CaF2、MgF2沉淀而除去．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)既能屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．硫在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（　�。�
A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
B．在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的硅原子數(shù)
D．在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)

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