16．某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是（　�。�
A．X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
B．Y與乙酸反應(yīng)生成W的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
C．Z和Y分子中官能團(tuán)不同
D．W的分子式為C4H8O2

分析 Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，故Y為CH3CH2OH，Z為CH3CHO，X與水反應(yīng)得到乙醇，故X為CH2=CH2，乙酸與Y發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為CH3COOCH2CH3，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：Y氧化生成Z，Z氧化生成乙酸，故Y為CH3CH2OH，Z為CH3CHO，X與水反應(yīng)得到乙醇，故X為CH2=CH2，乙酸與Y發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為CH3COOCH2CH3，
A．X為CH2=CH2，CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，其褪色原理不相同，故A錯誤；
B．Y為CH3CH2OH，與乙酸反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故B正確；
C．Z為CH3CHO，含有醛基，Y為CH3CH2OH，含有羥基，二者分子中官能團(tuán)不同，故C正確；
D．由上述分析可知，W為CH3COOCH2CH3，W的分子式為C4H8O2，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)及同分異構(gòu)體等，注意根據(jù)X可以連續(xù)氧化得到乙酸推斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵   范德華力   非極性鍵B．氫鍵  氫鍵   極性鍵
C．氫鍵   極性鍵   范德華力D．范德華力  氫鍵  非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．霧霾已成為社會備受關(guān)注的焦點(diǎn)，它不僅含有懸浮顆粒物，還存在SO2和NO2．
某�；瘜W(xué)興趣小組針對大氣污染物的治理進(jìn)行了積極的探究．
方法一：利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示；
（1）NO2被吸收的離子方程式是4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O，．
方法二：利用如圖2 裝置（惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
（2）①左池在通入SO2氣體的同時還要添加稀硫酸，目的是增大溶液導(dǎo)電能力，陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，對于S2O42-轉(zhuǎn)化什么物質(zhì)，同學(xué)們結(jié)合高中知識，認(rèn)為只有以下三種假設(shè)，請完成假設(shè)二和假設(shè)三．
假設(shè)一：只生成了SO32-；
假設(shè)二：只生成了SO42-；
假設(shè)三：生成了SO32-或SO42-；
請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（可供選擇的藥品有稀H2SO4、稀HCl、HNO3、MgCl2、BaCl2、酚酞、品紅等）．
實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
（1）若烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在苯環(huán)，它是甲苯
（2）若烴與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在三鍵、兩個雙鍵，它是乙炔或丁二烯
（3）苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定，請回答下列問題：
（1）甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量．甲同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有氯化鋇溶液，實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有樣品質(zhì)量和沉淀的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量．
①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙做指示劑．用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色．
②下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填寫序號）
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
③若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為0mL，終點(diǎn)讀數(shù)26.10mL；
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度  
第一次20.000.0026.01
第二次20.001.5630.30
第三次20.000.2226.21
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　　）
A．分餾石油時，溫度計的水銀球必須插入液面以下
B．制備乙酸乙酯時，加料順序為濃硫酸、乙醇、乙酸
C．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加，直至沉淀剛好溶解為止
D．實驗室可用苯和溴水在Fe作催化劑的情況下制備溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③④⑤
3⑥⑦  ⑧⑨ 
4      ⑩ 
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ne（填具體元素符號）；非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填具體元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素⑩名稱為溴．
（2）在這些元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)是HClO4（填化學(xué)式）
（3）⑦的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）在這些元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是②（填編號）
（5）⑥⑦⑧⑨四種元素對應(yīng)的簡單離子中，離子半徑最小的是Al3+（填離子符號）
（6）⑧和⑨都是重要的非金屬元素．下列敘述中，能說明⑨的非金屬性比⑧強(qiáng)的是bc
a．氫化物的沸點(diǎn)：⑨＞⑧
b．⑨的單質(zhì)與氫氣化合比⑧的單質(zhì)容易
c．⑨的單質(zhì)可置換出⑧的單質(zhì)   
d．⑨的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．22.4LN2中σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：2
B．反應(yīng)物和生成物中只有氮?dú)鈱儆诜请娊赓|(zhì)
C．該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含離子鍵的離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)③④⑤填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl，
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO2，
③只含有非極性共價鍵的是I2，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2．

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同步練習(xí)冊答案