【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) △H=-315kJ·mol-1(燃燒熱)(△H的數(shù)值正確)
B. 氫氣的燃燒熱為285.5kJmol-1,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJmol-1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1;將3 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng),放出的熱量小于92.4kJ
D. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1,則HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq) △H=-57.3 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
A項(xiàng),S(s)完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2(g),不是SO3(g),A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),H2的燃燒熱為285.5kJ/mol,指1molH2完全燃燒生成1molH2O(l)放出285.5kJ的熱量,H2燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.5kJ/mol,則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571kJ/mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),由于N2與H2化合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),3molH2不可能完全反應(yīng),3molH2與過量N2在此條件下充分反應(yīng)放出的熱量小于92.4kJ,C項(xiàng)正確;
D項(xiàng),HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存的是
A.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、ClO-、I-
C.Na+、K+、HCO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)某溫度時(shí),在2 L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
②反應(yīng)開始至4 min時(shí),B的平均反應(yīng)速率為________ ,A的反應(yīng)速率為_____ ,A的轉(zhuǎn)化率為_____。
③4 min時(shí),反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”),8 min時(shí),v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a時(shí)改變的條件可能是______________;b時(shí)改變的條件可能是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛,回答下列問題。
(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號(hào))
(2)H3BO3是一元弱酸,可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為:
則1mol硼酸分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為________個(gè)。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料,其分子的空間構(gòu)型是________________,硼原子雜化方式是________________;BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng):(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2,該反應(yīng)能發(fā)生,其原因是________________________________。
(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=B—CH=C=CH2,該分子中含________個(gè)σ鍵。
(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN,圖(b)為立方BN。
①六方BN具有良好的潤(rùn)滑性,是因?yàn)?/span>________________________;六方BN不能像石墨一樣具有導(dǎo)電性,其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則立方BN的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是
A.鋁箔B.青銅C.不銹鋼D.焊錫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑
C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O
C. 充電時(shí),將電池的碳電極與外電源的正極相連
D. 放電時(shí),OH-向鎳電極作定向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1
B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C. 若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D. 若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
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