Question

X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見(jiàn)的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑．Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，且Y與W同族．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）固態(tài)的XY₂屬于

分子

晶體．X的氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的空間構(gòu)型為

正四面體

．
（2）W與X可形成化合物XW₂．①XW₂為

非極性

（填“極性”或“非極性”）分子；②Z的單質(zhì)在XY₂氣體中燃燒的現(xiàn)象為

鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著

．
（3）工業(yè)制Z的方法為

電解法

．
（4）WY₂→WY₃的工業(yè)反應(yīng)條件是

高溫常壓催化劑

其方程式為

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素；Y有兩種常見(jiàn)的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑，則Y為氧元素；Y與W同族，則W為硫元素；Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z原子最外層電子數(shù)為4×2-6=2，原子序數(shù)Z＜W，則Z為鎂元素．

解答：解：X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為碳元素；Y有兩種常見(jiàn)的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑，則Y為氧元素；Y與W同族，則W為硫元素；Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z原子最外層電子數(shù)為4×2-6=2，原子序數(shù)Z＜W，則Z為鎂元素．
即X為碳元素；Y為氧元素；Z為鎂元素；W為硫元素．
（1）XY₂是CO₂，固體CO₂是分子晶體；X的氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子為CH₄，是正四面體空間結(jié)構(gòu)．
故答案為：分子；正四面體．
（2）W與X可形成化合物XW₂是CS₂．
①CS₂與CO₂的相似，為直線構(gòu)型，是非極性分子．
故答案為：非極性．
②鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+C，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著．
故答案為：鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著．
（3）鎂是金屬性非常強(qiáng)的活潑金屬，通常采取電解法冶煉．
故答案為：電解法．
（4）WY₂是SO₂，WY₃的是SO₃，二氧化硫在高溫常壓催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)方程式為
2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃．
故答案為：高溫常壓催化劑；2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素推斷以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)工業(yè)等，題目難度不大，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素化合物的性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵．